Question

14．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②是C．
（2）9种元素中非金属性最强的是F．
（3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（5）由以上某些元素组成的有机化合物，其分子式是C₉H₁₀O₃，含氧官能团的名称是：羧基、醇羟基．
（6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：
①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化，持续通入一段时间后，CCl4层变为棕色	⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是： ⑨单质（或Cl2）＞Br2＞Fe3+

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）②是C元素；
（2）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；
（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；
 （4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）由以上某些元素组成的有机化合物，根据结构简式确定分子式，含氧官能团的名称是羧基和醇羟基；
（6）氯气有毒不能直接排空，应该有尾气处理装置处理尾气；
氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；氯气和溴离子发生置换反应生成溴单质，溴易溶于四氯化碳而使溶液呈棕色．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）通过以上分析知，②是C元素，故答案为：C；
（2）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，通过以上分析知，这几种元素非金属性最强的是F元素，故答案为：F；
（3）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，则这三种元素原子半径从小到大顺序是O＜Al＜Na，故答案为：O＜Al＜Na；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，则其最高价氧化物水化物酸性从弱到强顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故答案为：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃；
（5）根据结构简式知分子式为C₉H₁₀O₃，该物质中含有羧基和醇羟基，故答案为：C₉H₁₀O₃；羟基 羧基；
（6）①氯气有毒不能直接排空，应该有尾气处理装置处理尾气，否则易产生污染，故答案为：缺少尾气处理装置；
②氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；氯气和溴离子发生置换反应生成溴单质，溴易溶于四氯化碳而使溶液呈棕色，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化D中亚铁离子生成黄色的铁离子，铁离子和KSCN反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，E中水层溶液变黄，振荡后，CCl₄层无明显变化，说明氯气先氧化亚铁离子生成铁离子，持续通入一段时间后，CCl₄层变为棕色，说明氯气后氧化溴离子生成溴单质，则氧化性强弱顺序是：⑨单质（ 或Cl₂ ）＞Br₂＞Fe³⁺，
故答案为：⑨单质（ 或Cl₂ ）＞Br₂＞Fe³⁺．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用及氧化性强弱比较，为高频考点，明确元素周期表结构、物质结构及物质性质是解本题关键，会根据实验现象确定物质性质，易错点是化学用语的正确运用，题目难度不大．