Question

16．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
                  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始浓度（mol•L^-1）：1.0    3.0       0.2
2s末浓度（mol•L^-1）：0.6    1.8       1.0
4s末浓度（mol•L^-1）：0.4    1.2       1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（　　）

• A． 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol•L^-1•s^-1
• B． 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol•L^-1•s^-1
• C． 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol•L^-1•s^-1
• D． 2 s末的反应速率为0.4 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 2s内氨气的平均速率为0.4mol•（L•s）^-1，不是即时速率，计算各时间段氨气浓度变化量，再根据c=$\frac{△c}{△t}$计算前2s内、前4s内、2～4s内用氨气表示的平均反应速率．

解答 解：A．2s～4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4-1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为：$\frac{0.4mol/L}{4s-2s}$=0.2mol/（L•s），故A正确；
B．前4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4-0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为：$\frac{1.2mol/L}{4s}$=0.3mol/（L•s），故B正确；
C．前2s时间内氨气的浓度变化为：（1.0-0.2）mol/L=0.8mol/L，氨气的平均反应速率为：$\frac{0.8mol/L}{2s}$=0.4mol/（L•s），故C正确；
D．2s内氨气的平均速率为0.4mol•（L•s）^-1，不是即时速率，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，题目难度不大，注意掌握化学反应速率的意义及计算方法．