题目内容
1．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  用图所示装置分离苯和水 | |
| B． |  用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2S | |
| C． |  用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液 | |
| D． |  用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
分析 A．苯不溶于水，且密度比水小；
B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化；
C．NaCl和CaCl2互溶；
D．氯化铵不稳定，加热易分解．
解答 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯的密度比水小，在上层，故A正确；
B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸铜溶液除杂，故B错误；
C．NaCl和CaCl2互溶，不能用过滤的方法分离，故C错误；
D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、提纯等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．
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12．为实现下列实验目的，下表所提供的实验仪器和试剂都会用到且都正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 |
| A | 测定中和热 | 量筒、温度计、酒精灯 | 盐酸、NaOH溶液 |
| B | 制备氢氧化铁胶体 | 烧杯、胶头滴管、酒精灯 | 饱和FeCl3溶液 |
| C | 配制10%CuSO4溶液100g | 100ml 容量瓶、玻璃棒 | 胆矾 |
| D | 实验室制取、收集干燥的氨气 | 大试管、酒精灯 | 氯化铵、消石灰、无水CaCl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若某温度下，0.2 mol/L的醋酸与0.09 mol/L的氢氧化钡等体积混合后呈中性（不考虑混合后溶液体积的变化），则可算出该温度下醋酸的电离常数 K=9×10-7 mol/L | |
| B． | 若某温度下氯化银的Ksp=10-10mol2/L2，则100 mL0.2 mol/L的氯化钠溶液与0.18 mol/L硝酸银溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中c（Ag+）为10-8 mol/L | |
| C． | 若某温度下1 L密闭容器中反应HCHO（g）十H2（g）?CH3OH（g）达到平衡后甲醛的转化率为50%，则该温度下该反应的平衡常数是2（mol/L）-1 | |
| D． | 若向氢氧化钙的饱和溶液中加人氢氧化钠溶液，则会有固体析出 |
16．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲氧化废液中的溴化氢 | B． | 用装置乙分离CCl4层和水层 | ||
| C． | 用装置丙分离CCl4和液溴 | D． | 用仪器丁长期贮存液溴 |
（写两种）
的化学方程式
，
13．在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应 A（s）?B（g）+C（g）△H=-QkJ．mol-1达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时．以下分析不正确的是（ ）
| A． | C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等 | |
| B． | 平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1 | |
| C． | 若保持体积不变，向平衡体系中加入少量的A，平衡不移动 | |
| D． | 若开始时向容器中加入1 mol B和1 molC，达到平衡时吸收热量Q kJ |
10．下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
| A． | 双氧水分解时加入二氧化锰 | B． | 将块状药品研细后在进行反应 | ||
| C． | 用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应 | D． | 将易腐败的食物储存在冰箱里 |
11．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 | |
| B． | 物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（${NH}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞②＞③ | |
| C． | 将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-） | |
| D． | 物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（${HCO}_{3}^{-}$）+c（${CO}_{3}^{2-}$） |