题目内容

10．下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
A．双氧水分解时加入二氧化锰B．将块状药品研细后在进行反应
C．用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应D．将易腐败的食物储存在冰箱里

分析 根据温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率的影响可知，降低温度，反应速率减慢，而增大接触面、使用催化剂、增大浓度加快反应速率．

解答 解：A．双氧水分解时加入二氧化锰为催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，故A不选；
B．将块状药品研细后反应，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；
C．用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应，增大浓度反应速率增大，故C不选；
D．将食物贮藏在冰箱中，温度降低，反应速率减小，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的影响和影响原因，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
1．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置分离苯和水
B．
用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2S
C．
用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液
D．
用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
18．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，下列说法正确的是（　　）
A．固体X中一定含有Fe2O3
B．沉淀E可能含有BaSO3
C．气体A、C一定均为纯净物
D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
5．出去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），采用方法不正确的是（　　）
A．NaCl（NH4Cl）：加热B．FeCl2（FeCl3）：铁粉
C．AlCl3（MgCl2）：加氨水D．Fe2O3（Al2O3）：加氢氧化钠溶液
15．为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作 ①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液 ④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为（　　）
A．②①③④B．②③④①C．④②③①D．④③①②
2．有A，B两种烃，它们含碳的质量分数都为92.3%，B的相对分子质量是A的3倍，A气体的密度是相同状况下H2的13倍．则A，B分别是乙炔、苯？写出它们的结构简式HC≡CH、．
19．已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（　　）
A．单质Se在空气中燃烧可生成SeO2B．Se的原子序数为24
C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定
20．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）回答下列问题：
（1）写出A的电子式；
（2）B加热产生D的化学方程式．

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