Question

11．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

• A． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• B． 物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl 溶液、④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（${NH}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞②＞③
• C． 将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）
• D． 物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（${HCO}_{3}^{-}$）+c（${CO}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺浓度增大，一水合氨的电离程度减小；
B．（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的化学式中含有2个铵根离子，且亚铁离子抑制了铵根离子的水解，则（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子浓度最大，其次为（NH₄）₂SO₄，碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解，则四种溶液中，NH₄HCO₃溶液中铵根离子浓度最小；
C．反应后溶液中溶质为等浓度的HA和NaA，混合液pH大于7，说明A^-的水解程度大于HA的电离程度，则c（HA）＞c（A^-），再结合物料守恒可得c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）；
D．根据次氯酸钠、碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-导致溶液中NH₄⁺浓度增大，抑制氨水的电离，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故A错误；
B．浓度相同的四种溶液中，（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的化学式中含有2个铵根离子，且亚铁离子抑制了铵根离子的水解，则（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大，其次为（NH₄）₂SO₄，碳酸氢根离子促进了NH₄⁺的水解，则四种溶液中，NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）最小，所以c（NH₄⁺）的大小关系为：④＞①＞③＞②，故B错误；
C．将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的HA和NaA，混合液pH大于7，说明A^-的水解程度大于HA的电离程度，则c（HA）＞c（A^-），根据物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）可知：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），故C正确；
D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，要注意把握影响盐类水解的外界条件，把握弱电解质的电离特征及其影响因素．