题目内容
13．在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应 A（s）?B（g）+C（g）△H=-QkJ．mol-1达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时．以下分析不正确的是（ ）| A． | C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等 | |
| B． | 平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1 | |
| C． | 若保持体积不变，向平衡体系中加入少量的A，平衡不移动 | |
| D． | 若开始时向容器中加入1 mol B和1 molC，达到平衡时吸收热量Q kJ |
分析 A、因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
B、单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗说明正反应速率和逆反应速率相等，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态；
C、A为固体，加入A对平衡无影响；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q．
解答 解：A、B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A正确；
B、单位时间内消耗n（A）与消耗n（C）相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C、A为固体，所以加入少量的A，平衡不移动，故C正确；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃，1L pH=1的硫酸溶液中含有H+的数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合所含分子数为0.75NA | |
| C． | 在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO3 2-）=1mol/L，则Na+个数为2NA | |
| D． | 电镀铜，阳极减少32g，则电路中转移的电子数为NA |
4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.01mol．L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-） | |
| B． | O．lmol．LNaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-） | |
| C． | 等物质的量NH4Cl和 NaCl 的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3．H20）+c（Na+）=2c（Cl-） | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+2c（H2CO3）=（10-2-10-12）mol/L |
1．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图所示装置分离苯和水 | |
| B． |  用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2S | |
| C． |  用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液 | |
| D． |  用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NA | |
| B． | 常温常压下，1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA | |
| C． | 1L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子数为0.2 NA | |
| D． | 标准状况下，0.1mol 甲苯所含C-C键数为0.6NA |
18．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 固体X中一定含有Fe2O3 | |
| B． | 沉淀E可能含有BaSO3 | |
| C． | 气体A、C一定均为纯净物 | |
| D． | 固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况 |
5．出去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），采用方法不正确的是（ ）
| A． | NaCl（NH4Cl）：加热 | B． | FeCl2（FeCl3）：铁粉 | ||
| C． | AlCl3（MgCl2）：加氨水 | D． | Fe2O3（Al2O3）：加氢氧化钠溶液 |
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