题目内容

13.在某恒温密闭容器中,投入一定量的A发生可逆反应 A(s)?B(g)+C(g)△H=-QkJ.mol-1达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时.以下分析不正确的是(  )
A.C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗:n(C)消耗=1:1
C.若保持体积不变,向平衡体系中加入少量的A,平衡不移动
D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 molC,达到平衡时吸收热量Q kJ

分析 A、因容器保持恒温,缩小容器体积,达到新平衡时平衡常数不变,则气体C的浓度也一定不变;
B、单位时间内n(A)消耗=n(C)消耗说明正反应速率和逆反应速率相等,当正逆反应速率相等时,反应达到平衡状态;
C、A为固体,加入A对平衡无影响;
D、因反应为可逆反应,故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗,放出热量小于Q.

解答 解:A、B为气体,因容器保持恒温,缩小容器体积,达到新平衡时平衡常数不变,则气体C的浓度也一定不变,故A正确;
B、单位时间内消耗n(A)与消耗n(C)相等,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B正确;
C、A为固体,所以加入少量的A,平衡不移动,故C正确;
D、因反应为可逆反应,故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%,因此放出热量小于Q,故D错误;
故选D.

点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断,化学判断移动原理的理解设计解题关键,题目难度中等.

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