常温下.一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合.实验数据如下表下列判断正确的是( )实验编号起始浓度/mol•L-1反应后溶液的pH c(HA)c①0.10.19②X0.27③0.20.14.8④0.10.2yA．实验①反应后的溶液中:c(HA)约为$\frac{{K} {W}}{1×1{0}^{-9}}$mol•L-1B．实验②反应后的溶液中:c(HA)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（　　）

实验编号	起始浓度/mol•L^-1		反应后溶液的pH
实验编号	c（HA）	c（NaOH）	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	X	0.2	7
③	0.2	0.1	4.8
④	0.1	0.2	y

	A．	实验①反应后的溶液中：c（HA）约为$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-9}}$mol•L^-1
	B．	实验②反应后的溶液中：c（HA）＞c（Na⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	实验③反应后的溶液中：c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	D．	实验④反应后的溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）-c（HA）=0.05mol•L^-1

分析 A、实验①是等浓度一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合反应后溶液呈碱性，说明酸是弱酸，生成的NaA溶液中A^-离子水解生成HA和氢氧根离子，HA和氢氧根离子浓度近似相同，利用离子积常数计算；
B、溶液中HA溶液和NaOH溶液等浓度、等体积混合显碱性，实验②反应后的溶液中PH=7，说明溶液呈中性，则溶液中HA略过量，X大于0.2mol/L，等浓度HA和NaA混合溶液，依据实验③可知溶液呈酸性，电离大于水解，c（A^-）＞c（HA）；
C、实验③得到等浓度的HA和NaA混合溶液，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），带入计算分析判断；
D、由实验④溶液中质子守恒计算分析，反应后溶液中含有等浓度的NaA和NaOH，电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒为：c（Na⁺）=0.05mol/L+c（A^-）+c（HA），带入计算得到．

解答解：A、实验①是等浓度一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合反应后溶液呈碱性，说明酸是弱酸，生成的NaA溶液中A^-离子水解生成HA和氢氧根离子，A^-+H₂O?HA+OH^-，HA和氢氧根离子浓度近似相同，利用离子积常数计算得到c（HA）约为$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-9}}$mol•L^-1，故A正确；
B、溶液中HA溶液和NaOH溶液等浓度、等体积混合显碱性，实验②反应后的溶液中PH=7，说明溶液呈中性，则溶液中HA略过量，X大于0.2mol/L，等浓度HA和NaA混合溶液，依据实验③可知溶液呈酸性，电离大于水解，c（A^-）＞c（HA），实验②反应后的溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
C、实验③得到等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），则c（HA）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（A^-），故C错误；
D、实验④溶液中含有等浓度的NaA和NaOH，浓度均为0.05mol/L，电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒为：c（Na⁺）=0.05mol/L+c（A^-）+c（HA），带入计算得到：c（OH^-）-c（H⁺）-c（HA）=0.05mol•L^-1，故D正确；
故选AD．

点评本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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．
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