下列操作能促进水的电离.且使溶液的pH＞7的是( )A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH＞7的是（　　）

	A．	将纯水加热到90℃		B．	向水中加少量Na₂CO₃溶液
	C．	向水中加少量NaOH溶液		D．	向水中加少量FeCl₃溶液

分析水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱、强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．

解答解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱、强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，
A．升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解促进水电离，生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，故B正确；
C．NaOH电离生成氢氧根离子而抑制水电离，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解而促进水电离，生成氢离子而导致溶液呈酸性，故D错误；
故选B．

点评本题以水的电离为载体考查盐类水解、水电离影响因素，侧重考查分析能力，明确水电离特点及盐类水解特点即可解答，注意升高温度促进水电离但溶液不能变为酸性或碱性，为易错点．

练习册系列答案

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能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

则C的燃烧热________kJ·mol-1

Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。

A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：。

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中。反应前压强为P。，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P。与时间t的关系如下图所示。请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）。

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为。

③若提高N2的转化率可采取的措施有。

A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

B．分离出NH3

C．升高温度

D．充入He气使压强增大E．加入一定量的N2

15．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（　　）

	A．	①和②、③与④分别互为同分异构体
	B．	①、③互为同系物
	C．	①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
	D．	等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

12．C1O₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得C1O₂：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法中正确的是（　　）

	A．	KClO₃在反应中是氧化剂
	B．	1mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
	C．	在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂
	D．	1mol KClO₃参加反应有1mol电子转移

19．CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
ⅠCaO₂制备原理：Ca（OH）₂（s）+H₂O₂（aq）=CaO₂+2H₂O（l）△H＜0
不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

（1）分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：H₂O₂浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H₂O₂发生分解．
Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO₂含量．
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L^-1），振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
步骤5：平行滴定3次，计算试样中CaO₂的质量分数，滴定时发生的反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO₄覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO₂含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO₂含量的实验．请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）．
（5）仪器：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．

9．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（　　）

	A．	由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10^-5
	B．	水电离出的氢离子浓度：a＜b
	C．	当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）
	D．	B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

16．向某无色溶液中加入铝片能放出氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺		B．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、SO₃^2-、Cl^-、NO₃^-		D．	Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

13．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c（填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式

；B的水溶液不呈中性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（6）液态A类似X₂Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（7）若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为HNO₃；
②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

11．有机化合物A的分子式为C₅H₁₂O，且能与金属钠反应放出氢气，那么A的同分异构体的数目（包括A）为（　　）

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