题目内容
16．已知XO32-有42个电子，有关X原子的描述正确的是（ ）| A． | X原子核外有16个电子 | |
| B． | XO32-有42个质子 | |
| C． | X的氧化物对应的水化物是一种强酸 | |
| D． | X为金属元素 |
分析 已知XO32-有42个电子，则X的电子数=42-2-8×3=16，则X元素的原子含有16个电子，X为S元素，据此分析．
解答 解：已知XO32-有42个电子，则X的电子数=42-2-8×3=16，则X元素的原子含有16个电子，X为S元素，
A．由分析可知X原子核外有16个电子，故A正确；
B．阴离子的电子数=质子数+所带电荷数，则XO32-有40个质子，故B错误；
C．X的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫对应的酸为弱酸，故C错误；
D．X为S元素，是非金属元素，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了元素的原子结构和性质，明确阴离子的电子数=质子数+所带电荷数是解题的关键，题目难度不大．
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9．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（ ）
| A． | 由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5 | |
| B． | 水电离出的氢离子浓度：a＜b | |
| C． | 当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA） | |
| D． | B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
．
11．有机化合物A的分子式为C5H12O，且能与金属钠反应放出氢气，那么A的同分异构体的数目（包括A）为（ ）
| A． | 8种 | B． | 7种 | C． | 6种 | D． | 5种 |
1．下列关于离子化合物的叙述错误的是（ ）
| A． | 离子化合物中都含有离子键 | |
| B． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| C． | 在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
8．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）B基态原子中能量最高的电子所处的能级为2p其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2
（4）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
（7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 |
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理（3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2
（4）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
（7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA | |
| B． | 1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2NA | |
| C． | 1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA | |
| D． | 常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3NA |