题目内容
1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 | |
| C． | 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 | |
| D． | 化合物AE与CE有相同类型的化学键 |
分析 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．
解答 解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，B只能为C，A为H，
A．元素A、B组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中C原子数少于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故A错误；
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；
C．C、D、E的单质为Na、Al、Cl2，工业上常用电解熔融的NaCl制备Na，电解熔融的氧化铝制备铝，电解氯化钠溶液制备氯气，故C正确；
D．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
相关题目
11．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥氧化反应 ⑦还原反应，其中可能在有机分子中引入羟基的反应类型是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ⑤⑥⑦ | C． | ①②⑦ | D． | ③④⑤ |
12．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得C1O2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
| A． | KClO3在反应中是氧化剂 | |
| B． | 1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体 | |
| C． | 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 | |
| D． | 1mol KClO3参加反应有1mol电子转移 |
9．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（ ）
| A． | 由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5 | |
| B． | 水电离出的氢离子浓度：a＜b | |
| C． | 当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA） | |
| D． | B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
16．向某无色溶液中加入铝片能放出氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ba2+、Cl-、Na+、K+ | B． | K+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | Na+、SO32-、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- |
；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）
CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
8．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）B基态原子中能量最高的电子所处的能级为2p其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2
（4）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
（7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 |
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理（3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2
（4）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
（7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．