题目内容

12．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液

分析 根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．

解答 解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；
B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；
C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；
D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．

练习册系列答案
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2．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（　　）
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．我国经济发展要全部依靠化石能源
3．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），D的核磁共振氢谱有3组峰，DMP的分子式为C10H10O4．
（2）A→B的化学方程式为．
（3）用邻二甲苯制备DMP的另一种途径：
其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H2O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH．
20．有机物原子的共线及共面问题比较重要．在分子中，可能处于同一平面上的原子数最多为（　　）
A．12个B．22个C．16个D．20个
7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，
（3）写出⑤的最高价氧化物跟⑨的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）写出②最低价氢化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化学式NH4NO3、NH4NO2，该化合物中含有的化学键有离子键和共价键．
17．某粒子用ZARn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（　　）
A．所含的质子数=A-nB．所含电子数=Z+n
C．所含的中子数=A-ZD．质量数=Z+A
4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
C．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mo1
D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
1．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根据表中数据回答下列问题：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞① （填序号）．
（2）Na2CO3水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
2．某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是Al3+（填相应离子符号，下同）．
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是NH4+．
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO42-．
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl-离子否（是或否）．若要检测Cl-离子是否存在，正确的操作是取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子（若前一格填是，这一格不填）．

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