题目内容
4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）| A． | 氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1 | |
| B． | 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol | |
| C． | 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mo1 | |
| D． | HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol |
分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应方向改变，焓变符号改变；
B、依据热化学方程式的书写方法分析判断，标注物质聚集状态和对应反应焓变；
C、1molC完全燃烧生成CO2，才是燃烧热；
D、氢氟酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程．
解答 解：A、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0KJ，故A错误；
B、1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（g）时放出890kJ热量，0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放热445KJ，故B正确；
C、选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，反应热不是燃烧热，故C错误；
D、HF是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3KJ，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热、中和热概念的理解，D选项中弱电解质的分析判断是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．下列说法错误的是（ ）
| A． | 离子化合物不一定含有金属元素 | B． | 分子晶体中一定含有共价键 | ||
| C． | 原子晶体熔化时破坏共价键 | D． | 离子化合物中可以含有共价键 |
15．下列关于太阳能、生物质能、氢能的说法不正确的是（ ）
| A． | 太阳能是地球上最基本的能源，绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能 | |
| B． | 农业上的秸秆、枝叶、水生植物、动物粪便及城市和工业的有机废弃物都蕴藏着丰富的生物质能 | |
| C． | 生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放 | |
| D． | 氢能是理想的清洁能源，但氢气的水制备氢气的能耗、贮存、运输等一直阻碍着人们大量利用氢能的步伐；贮氢合金的发现和利用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 |
12．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 | |
| B． | 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液 | |
| C． | 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液 |
19．下列属于同位素的一组是（ ）
| A． | 金刚石、石墨 | B． | H、D、T | C． | 1940K、2040Ca | D． | O2、O3 |
9．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，原子序数逐渐增大．相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）S2-＞O2-＞Al3+，A、B、D的气态氢化物是最稳定的是H2O （写分子式）．
（3）A与C形成的化合物中，A为最低价．该化合物下盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4．
（4）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．
已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 基态原子核外三个能级有电子，且每个能级上电子数目相同 |
| B | 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C | 单质为常见金属，离子半径在同周期中最小 |
| D | 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2） |
| E | 有多种化合价，有一种氧化物为黑色磁性晶体 |
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）S2-＞O2-＞Al3+，A、B、D的气态氢化物是最稳定的是H2O （写分子式）．
（3）A与C形成的化合物中，A为最低价．该化合物下盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4．
（4）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．
已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
16．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ）
| A． | 氢气中混有二氧化硫（氢氧化钠溶液） | |
| B． | 硫酸亚铁溶液中含有硫酸铜（锌粉） | |
| C． | 二氧化硅中混有石灰石粉末（盐酸） | |
| D． | 二氧化碳中混有二氧化硫（小苏打溶液） |
13．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：
（一）探究草酸的不稳定性
通过如图1实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
①B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）；
②A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰
（二）探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
①配平上述离子方程式；
②滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ探究影响化学反应速率的因素
（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），
探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②
（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图2．请解释n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn2+对该反应有催化作用
（一）探究草酸的不稳定性
通过如图1实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
①B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）；
②A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰
（二）探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
①配平上述离子方程式；
②滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ探究影响化学反应速率的因素
| 实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
| 浓度（mol/L） | 体积（mL） | 浓度（mol/L） | 体积 （mL） | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②
（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图2．请解释n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn2+对该反应有催化作用
14．所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化合物分子是（ ）
| A． | N2 | B． | PCl3 | C． | PCl5 | D． | BeCl2 |