题目内容

3.(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂,其蒸气对氢气的相对密度为97.工业上生产DMP的流程如图所示:

(1)的名称1,2-二甲苯(或邻二甲苯),D的核磁共振氢谱有3组峰,DMP的分子式为C10H10O4
(2)A→B的化学方程式为
(3)用邻二甲苯制备DMP的另一种途径:
其中反应①还有另外一种产物,该产物最可能是H2O,反应②中的另一产物是水,且n(F):n(H2O)=2:1,则F的结构简式为CH3OH.

分析 邻二甲苯和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃A,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B,B被氧气氧化生成生成醛C,C被氧气氧化生成羧酸D,D和醇发生酯化(取代)反应生成DMP,根据DMP 的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代,所以A的结构简式为:,B是,C是,D是,邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP,DMP蒸气对氢气的相对密度为97,则DMP的相对分子质量为194,则该醇是甲醇,故DMP的结构简式为:,据此答题.

解答 解:邻二甲苯和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃A,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B,B被氧气氧化生成生成醛C,C被氧气氧化生成羧酸D,D和醇发生酯化(取代)反应生成DMP,根据DMP 的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代,所以A的结构简式为:,B是,C是,D是,邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP,DMP蒸气对氢气的相对密度为97,则DMP的相对分子质量为194,则该醇是甲醇,故DMP的结构简式为:

(1)的名称是1,2-二甲苯(或邻二甲苯),D是,D的核磁共振氢谱有3组峰,DMP的结构简式为:,所以DMP的分子式为C10H10O4
故答案为:1,2-二甲苯(或邻二甲苯);3;C10H10O4
(2)A→B是卤代烃的碱性水解,反应的化学方程式为
故答案为:
(3)根据元素守恒可知,反应①还有另外一种产物为H2O,DMP的结构简式为:,反应②中的另一产物是水,且n(F):n(H2O)=2:1,则F的结构简式为 CH3OH,
故答案为:H2O; CH3OH.

点评 本题考查了有机物的推断,明确有机物的官能团及其结构是解本题关键,采用正逆相结合的方法进行推断,难点是同分异构体种类的推断,难度较大.

练习册系列答案
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18.现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗.有下列药品:①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液.试回答以下问题.
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂
(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间.褪色所需时间tA<tB(填“>”、“=”或“<”).写出该反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为:
①配制250mL溶液:准确称量5.000g乙二酸样品,配成250mL溶液.
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作.在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液紫红色并没有马上退去.将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了,可能原因是反应中生成的Mn2+有催化作用;当滴入最后一滴溶液,由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点.
③计算:重复上述操作2次,记录实验数据如下表.则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL,此样品的纯度为90.00%.(已知H2C2O4的相对分子质量为90)
序号滴定前读数滴定后读数
10.0020.01
21.0020.99
30.0021.10
④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是AC.
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.
13.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O.现用H2C2O4进行如下实验:
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图1实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:
①B中盛装的试剂Ca(OH)2或Ba(OH)2(填化学式);
②A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4,避免对CO2的检验造成干扰
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-(用离子方程式表示).
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理:□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
①配平上述离子方程式;
②滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
Ⅱ探究影响化学反应速率的因素
实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度
浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)体积 (mL)
0.102.00.0104.025
0.202.00.0104.025
0.202.00.0104.050
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探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②
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