题目内容
有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，一定没有 ，可能含有________________。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。 。
（3）实验④中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫 。
（1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，一定没有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl
（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。
（3）置换反应或氧化还原反应 萃取
（10分。第1、2小题每空2分，第3小题每空1分）
解析试题分析：取少许固体溶于水，得到无色透明溶液，说明一定不存在铜离子，即没有硝酸铜。往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀只能是硫酸钡，所以一定含有硫酸钠，则一定没有氯化钙。过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成，这说明白色沉淀中还含有碳酸钡，碳酸钡溶于硝酸中生成CO2气体。往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色，这说明反应中有单质碘生成，因此一定还含有碘化钠，而氯化钾不能确定是否含有。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，一定没有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl。
（2）要验证是否含有氯化钾，则可以通过焰色反应来完成。即做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。
（3）氯气具有强氧化性，钠把碘化钠氧化生成单质碘，同时还有氯化钠生成，该反应属于置换反应或氧化还原反应；单质碘易溶在有机溶剂中，因此该实验操作是萃取。
考点：考查离子共存和离子检验的有关实验设计、萃取操作以及反应类型的判断
、SO
、NH
、CO
（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。
| 阴离子 | SO42－、NO3－、Cl－ |
| 阳离子 | Fe3＋、Fe2＋、NH4+、Cu2＋、Al3＋ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
（1）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象是________________；实验中中所发生反应的离子方程式是_________________________；
（2）原溶液中所含阳离子是(写离子符号)___________________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是________________g。
