题目内容
有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验:
①取少量白色固体加到足量的水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,白色沉淀不消失。
根据上述实验现象判断:白色固体中一定含有 ,
一定不含有 , 可能会有 ;
上述实验中有关反应的离子方程式 。
CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓
解析试题分析:由①知:投入水中产生白色沉淀的可能有碳酸钙,和能生成硫酸钡的盐,因为无颜色,所以无硫酸铜。因此可能有氯化钡和硫酸钠,硝酸钾暂时不能确定,由②知:白色粉末在硝酸中全部溶解,肯定有碳酸钙,而氯化钡和硫酸钠不可能同时存在,硝酸钾不能确定,由③知:②的溶液滴入硝酸钡溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明一定含有硫酸钠,一定不含氯化钡;综上所述:白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4;一定不含有CuSO4、BaCl2,可能会有KNO3,有关反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓
考点:考查物质推断及有关离子方程式的书写。
某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:
阳离子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2- |
为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是______________,其
对应物质的量浓度之比为________,溶液中一定不
存在的阴离子是_____________。
(2)请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。
已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
| AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
H2O(液) | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33.3g |
NH3(液) | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 ,在液氨中形成复分解反应的化学方程式为 。
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。则下列分析中正确的是
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 |
B.滴加KI溶液时,转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 |
C.通入SO2时,SO2与I—反应,I—作还原剂 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |