题目内容
(1)(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO3 Ba(OH)2
NaHCO3 NaHSO4
(2)(4分)在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
该化学反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
(1)(4分) HNO3=H++NO3– Ba(OH)2=Ba2++2OH–
NaHCO3=Na++HCO3– NaHSO4=Na++H++SO42–
（2）
Cl2 Cl2
解析试题分析：(1)酸能电离出H+和酸根离子，故HNO3电离方程式为：HNO3=H++NO3–；碱电离出金属离子和OH–，故Ba(OH)2电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH–；弱酸的酸式盐电离时产生的是金属离子和酸式酸根离子，故NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3–；强酸的酸式盐能完全电离出H+，故NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42–。
(2)在氯气跟氢氧化钠溶液的反应中，氯元素的化合价既降低(由0价降到–1价)又升高(由0价升到+1价)，所以氯气既是氧化剂又是还原剂。
考点：考查电离方程式的书写、氧化还原反应的表示方法及氧化剂和还原剂的判断。
阅读快车系列答案有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________________，溶液中肯定不存在的离子是__________________________________________________________________。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。_________________________________________________________。
，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作： 
、OH－、HCO
、Cl－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-) |
（1）该溶液中一定不存在的阳离子是 。
（2）该溶液中一定不存在的阴离子是 。
（3）m→n反应的的离子方程式为 。
（4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为 。
Ⅱ、经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式 。
