某溶液甲中可能含有下列离子中的几种:K+.NO.SO.NH.CO(不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH-).取200mL该溶液.分为两等份进行下列实验:实验1:第一份加入足量的烧碱并加热.产生的气体在标准状况下为672mL,实验2:第二份先加入足量的盐酸.无现象.再加入足量的BaCl2溶液.得固体2.33g.(1)甲溶液中一定存在的离子是 ,(2)甲溶液中一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中由水电离的少量的H⁺和OH^－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。
（1）甲溶液中一定存在的离子是                  ；
（2）甲溶液中一定不存在的离子是                 ；
（3）甲溶液中可能存在的离子是                      ；你得出此结论的理由是                                                。

（1）NO、SO、NH （2）CO
（3）K⁺ 由题意知：溶液中含NH0.03mol，SO0.01mol，据电中性原理，必有NO，若NO 为0.01mol，则无K⁺，若NO大于0.01mol，则有K⁺。

解析试题分析：（1）根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，因NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，会产生标准状况下为224mL气体，证明含有NH₄⁺，且物质的量为0.01mol；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO₄^2-，且物质的量为：n="m/M" ="2.33g/233g/mol" =0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥0.01mol×2?0.01mol× 0.1L ═0.1mol/L，所以该溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、K⁺，
故答案为：K⁺、NH₄⁺、S0₄^2-；
（2）实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO₃^2-，如果有CO₃^2-，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，会有二氧化碳气体产生，故答案为：CO₃^2-；
（3）根据（1）知：钾离子的浓度≥0.01mol×2?0.01mol ×0.1L =0.1mol/L，如果K⁺的物质的量等于0.01mol，则不含NO₃^-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO₃^-，
故答案为：NO₃^-；由题意知，NH₄⁺物质的量为0.01mol，SO₄^2-物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性原理，应该含有K⁺，如果K⁺的物质的量等于0.01mol，则不含NO₃^-，如果K⁺的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO₃^-．
考点：本题考查了溶液中成分的鉴别

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

长江作业本初中英语阅读训练系列答案

中考自主学习素质检测系列答案

初中语文阅读系列答案

相关题目

（1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定含有_______，一定不会含有大量的_______。
②该溶液与Al₂O₃反应后有生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③写出该溶液与Al₂O₃反应生成的离子方程式____________________________。

某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H^＋、K^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Mg²^＋
阴离子	Cl^－、Br^－、OH^－、CO₃^2-、AlO₂^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示。

（1）该溶液中一定含有的阳离子是______________，其
对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不
存在的阴离子是_____________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________。 (2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

在Na^＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）

（3）判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。

（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：
①AgNO₃+KCl=AgCl↓＋KNO₃
②CuO+H₂SO₄=CuSO₄＋H₂O
（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑＋H₂O

I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至显中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至过量
Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。

有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu(NO₃)₂中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有                  ，一定没有                        ，可能含有________________。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。                                     。
（3）实验④中发生的化学反应属于         反应（填反应类型），主要实验操作名称叫          。

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO₃物质的量的关系如图。

请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为        。
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目                。
（3）当n(KBrO₃)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为          。
（4）酸性条件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由强到弱的顺序为             。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为                                 。

试题分类