题目内容
按要求写出下列方程式：
（1）少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式 ；
（2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式 ；
（3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式 ；
（4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式_____________________________________________；
（5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式_______________________________________；
（6）向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式
。
（1）6Na+6H2O+2Fe3+＝6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ （2）2Na2O2+2H2O+2Cu2+＝O2↑+2Cu(OH)2+4Na+
（3）Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O （4）CH3COOH+HCO3-＝CH3COO-+H2O+CO2↑
（5）Na2O+2H+＝2Na++H2O （6）Ba2++2H++SO42-+2OH-＝BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-＝BaSO4↓
解析试题分析：（1）钠是活泼的金属极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质发生复分解反应，所以少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式为6Na＋6H2O＋2Fe3+＝6Na+＋2Fe(OH)3＋3H2↑。
（2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中过氧化钠首先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此总离子方程式为2Na2O2＋2H2O＋2Cu2+＝O2↑＋2Cu(OH)2＋4Na+。
（3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应生成碳酸钡白色沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ba2+＋2HCO3-＋2OH-＝BaCO3↓＋CO32-＋2H2O。
（4）醋酸是弱酸，应该用化学式表示，则醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-＝CH3COO-+H2O+CO2↑。
（5）氧化钠与足量硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为Na2O+2H+＝2Na++H2O。
（6）向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，此时生成物是硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为Ba2++2H++SO42-+2OH-＝BaSO4↓+2H2O。继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡，则硫酸钠继续与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓。
考点：考查离子方程式的书写
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
| 可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2— |
为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是 ,
一定不存在的阴离子是 ;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
| Cl2的体积(标准状况) | 11.2 L | 22.4 L | 28.0 L |
| n(Cl-) | 2.5 mol | 3.5 mol | 4.0 mol |
| n(Br-) | 3.0 mol | 2.5 mol | 2.0 mol |
| n(I-) | x mol | 0 | 0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 ;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。
。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________________，溶液中肯定不存在的离子是__________________________________________________________________。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。_________________________________________________________。
某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
| 阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
| 阴离子 | Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2- |
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
（1）该溶液中一定含有的阳离子是______________，其
对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不
存在的阴离子是_____________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。