题目内容
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；
（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。
①加入少量Ba(OH)2溶液，则反应的离子方程式为 ；
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为 ；
③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。
（1）NH4Al(SO4)2·12H2O
（2）①3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
②2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3++NH4+=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
③42.75g
解析试题分析：向一份配制溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)这是NH3，说明含有NH4+为0.1mol；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，说明含有Al3+。
另一份配制溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，说明有Al3+，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g，这是BaSO4，说明含有0.2molSO42-。根据电荷守恒，每份溶液中含的溶质是0.1mol NH4Al(SO4)2；又每份溶液是45.3 g的结晶水合物，故相对式量是453，结晶水合物的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O。
①加入少量Ba(OH)2溶液，以为拆分Ba(OH)2离子基本比例，反应的离子方程式为3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+ =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，NH4Al(SO4)2中的Al3+和SO42-恰好变成Al(OH)3和3BaSO4沉淀，反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3++NH4+=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O；
③加入75 mL的Ba(OH)2溶液，即0.15molBa(OH)2，得到0.15mol BaSO4的沉淀，质量为34.95g；
还得到0.1Al(OH)3的沉淀，质量为7.8g，沉淀共为42.75g。
考点：离子的定量计算判断和离子方程式的书写。
第1卷单元月考期中期末系列答案
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 |
| C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
对于反应：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下说法正确的是（ ）
| A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应 |
| B．氧元素被还原，硫元素被氧化 |
| C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子 |
| D．S既是氧化剂又是还原剂 |
下列离子中，只有还原性的是
| A．Na+ | B．Fe2+ | C．Br— | D．SO32— |