Question

16．（1）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美国劳仑斯-柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E．Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr离子轰击${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A．写出A的原子符号：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亚砜（SOCl₂）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP³杂化方式．
（4）五羰基铁[Fe（CO）₅]相当活泼，吸收H₂生成四羰基铁酸[H₂Fe（CO）₄]．四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H₂的化学方程式为Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．

Answer 1

分析 （1）根据原子结构规律不变，第八周期可以排50种元素，所以第166号元素，的位置应是第八周期VIA族；
（2）形成的新元素质量数为：86+208-1=293，质量数为：36+82=118，所以A的原子符号：${\;}_{118}^{293}$A；
（3）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl₂中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，杂含有1对孤对电子，所以杂化轨道数是4，据此分析；
（4）氢化羰基铁为二元弱酸，结合原子守恒分析书写化学方程式．

解答 解：（1）根据原子结构规律不变，第八周期可以排50种元素，所以第166号元素，的位置应是第八周期VIA族，故答案为：第八周期第ⅥA族；
（2）形成的新元素质量数为：86+208-1=293，质量数为：36+82=118，所以A的原子符号：${\;}_{118}^{293}$A，故答案为：${\;}_{118}^{293}$A；
（3）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl₂中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，含有1对孤对电子，所以杂化轨道数是4，故S原子采取SP³杂化，分子形状为三角锥形，故答案为：三角锥形；SP³；
（4）Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）₅]，该化合物相当活泼，易于吸收H₂生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠，依据题干信息推知，反应的化学方程式为：Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO，故答案为：Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．

点评 本题是一道结构化学知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．