题目内容

8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．18 g H2O中所含的电子总数为10NA个
B．1 L 1 mol•L-1的盐酸中含有的HCl分子数为NA个
C．1 mol I2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4 L
D．常温下78 g  Na2O2中含有O2-的数目为2NA个

分析 A、水是10电子微粒；
B、盐酸溶液中无HCl分子；
C、碘蒸汽所处的状态不明确；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而水是10电子微粒，故1mol水中含10mol电子，即10NA个，故A正确；
B、HCl的水溶液为盐酸，而HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，即盐酸溶液中无HCl分子，故B错误；
C、碘蒸汽所处的状态不明确，不一定是标况，故不一定是22.4L，故C错误；
D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，则1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的结构和公式来分析计算是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盘天平    e、温度计
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器有烧杯、玻棒、胶头滴管．
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒．
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器有锥形瓶．
19．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（　　）
A．使 pH 试纸呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．含有溶质为K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+
16．（1）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美国劳仑斯-柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E．Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr离子轰击${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A．写出A的原子符号：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP3杂化方式．
（4）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]．四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H2的化学方程式为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
2   ①②③  
3④ ⑤⑥  ⑦⑧
（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4（填元素符号）．
（3）元素②的气态氢化物分子属于非电解质（填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是．
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有离子键、共价键，写出其与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
13．如图A是实验室制取某些气体的装置．
（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检验装置的气密性．
（2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和双氧水
（填试剂名称），还能选择Na2O2（填物质的化学式）和水．
（3）利用该装置还可制取ABC（选填下列字母序号）等气体．
A．H2              B．CO2          C．NH3
（4）用装置B收集NO气体，正确的操作是C（填序号）．
a．从 ①口进气，用排水法集气         b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气          d．从②口进气，用排气法集气．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023
B．将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol•L-1
C．2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023
D．常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023
17．海水是一种丰富的自然资源，工业上可以从海水中提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．
回答下列问题：
（1）流程图中操作a是D操作．
A．分馏B．渗析C．萃取、分液D．蒸发结晶、过滤
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入足量气体A，后通入足量气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D．将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①则气体A应是NH3（填化学式），该反应过程的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
②工业上向滤液D中通入NH3，并加入细小的食盐颗粒，冷却后能析出不含NaHCO3的副 产品NH4Cl晶体，请说明析出NH4Cl晶体的原因及通入NH3的作用增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度．
③请列举出从海水中得到的精制食盐的其它工业用途：氯碱工业．
（3）镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，流程图中操作b是在氯化氢气氛中进行．若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl．请写出在空气中加热生成Mg（OH）Cl的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
（4）某氯碱厂每天消耗的234吨NaCl，能够生产出质量分数为32%的烧碱溶液500吨，请计算同时转移的电子的物质的量是4×106mol．
18．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反应 ②：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；
③试管b中观察到的现象是液体分层．

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