Question

6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

• A． 碱性溶液中：K⁺、Mg²⁺、S^2-、ClO^-
• B． 室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• C． 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
• D． 在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．次氯酸根离子能够氧化硫离子，镁离子与氯离子、次氯酸根离子发生双水解反应，镁离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应；
B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
C．加入铝产生气泡的溶液为酸性或强碱性溶液，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．氯化铝与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．

解答 解：A．S^2-、ClO^-之间发生氧化还原反应，Mg²⁺与S^2-、ClO^-发生水解反应，与碱性溶液的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．加入铝粉有气泡产生的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe²⁺、NO₃^-之间在酸性条件下发生氧化还原反应，NH₄⁺、Fe²⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．AlCl₃与HCO₃^-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．