题目内容

7．下列离子方程是正确的是（　　）
A．Cu与浓硝酸反应：Cu+4H++4NO3-═Cu2++4NO2↑+2H2O
B．氨水与醋酸溶液反应：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O
C．过氧化钠溶于水：2O2-+2H2O═4OH-+O2↑
D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．氨水和醋酸反应生成醋酸铵和水，一水合氨和醋酸不能拆开，都需要保留分子式；
C．过氧化钠不能拆开，需要保留化学式；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳气体．

解答 解：A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

练习册系列答案
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20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NA
B．18gD2O中含有的质子数目为10NA
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
D．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
18．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盘天平    e、温度计
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器有烧杯、玻棒、胶头滴管．
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒．
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器有锥形瓶．
15．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
A．1H218O与D216O的相对分子质量相同
B．H2O与D2O互称同素异形体
C．氘（D）原子核外有1个电子
D．1H与D互为同位素
2．已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（　　）
A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25
12．2009年8月，陕西省凤翔县长青镇马道口村和邻村孙家南头村的村民们自发到宝鸡各大医院检测发现，两村数百名婴幼儿及儿童绝大多数被检测出体内铅含量超标，其中部分超标严重，已达到中毒标准．两村民居南北环抱着的一家年产铅锌20万吨的冶炼企业，被疑与此有关．
（1）铅（原子序数为82）位于元素周期表的6周期ⅣA族，已知+2价铅比+4价铅稳定，+4价铅有较强的氧化性．将PbO2与浓盐酸加热反应产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2+2H2O，将SO2通入棕色PbO2的悬浊液中会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式SO2+PbO2=PbSO4↓．
（2）铅锭冶炼厂采用火法冶炼铅，铅在自然界中以方铅矿（PbS）的形式存在，主要生产过程是先煅烧方铅矿制成PbO，再用CO还原PbO制备铅．上述生产过程中的主要化学方程式为2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2PbO+2SO2、CO+PbO=Pb+CO2．
（3）铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．放电时正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将（填“变大”“变小”或“不变“）；当外电路通过电子2mol时，理论上负极板的质量增加96g．
（4）铅在工业中应用广泛，如为了增强彩釉的亮度，陶瓷业在釉中常加入少量的铅．铅在酸性溶液中容易溶解，生成+2价铅进入人体，写出铅“吃醋”的化学方程式：Pb+2CH3COOH=Pb（CH3COO）2+H2↑．汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅的分子式：（CH3CH2）4Pb．
19．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（　　）
A．使 pH 试纸呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．含有溶质为K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+
16．（1）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美国劳仑斯-柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E．Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr离子轰击${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A．写出A的原子符号：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP3杂化方式．
（4）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]．四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H2的化学方程式为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
17．海水是一种丰富的自然资源，工业上可以从海水中提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．
回答下列问题：
（1）流程图中操作a是D操作．
A．分馏B．渗析C．萃取、分液D．蒸发结晶、过滤
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入足量气体A，后通入足量气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D．将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①则气体A应是NH3（填化学式），该反应过程的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
②工业上向滤液D中通入NH3，并加入细小的食盐颗粒，冷却后能析出不含NaHCO3的副 产品NH4Cl晶体，请说明析出NH4Cl晶体的原因及通入NH3的作用增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度．
③请列举出从海水中得到的精制食盐的其它工业用途：氯碱工业．
（3）镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，流程图中操作b是在氯化氢气氛中进行．若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl．请写出在空气中加热生成Mg（OH）Cl的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
（4）某氯碱厂每天消耗的234吨NaCl，能够生产出质量分数为32%的烧碱溶液500吨，请计算同时转移的电子的物质的量是4×106mol．

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