题目内容

5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素
C．C60是有机物D．H2与H3属于同种元素组成的单质

分析 A．根据阳离子中核外电子数=核内质子数-离子所带电荷数；
B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
C．有机物的特点是：是化合物，含有碳元素，C60是一个分子中含有60个碳原子的单质；
D．H2与H3属于由同种元素形成的不同单质．

解答 解：A．因N5+中的电子数为7×5-1=34，故A错误；
B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；
C．C60的一个分子中含有60个碳原子，有机物必须是含有碳元素的化合物，故C错误；
D．H2与H3属于由同种氢元素形成的不同单质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电子数的计算、同位素、有机物的辨析等问题，把握概念是解题的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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15．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
A．1H218O与D216O的相对分子质量相同
B．H2O与D2O互称同素异形体
C．氘（D）原子核外有1个电子
D．1H与D互为同位素
16．（1）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美国劳仑斯-柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E．Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr离子轰击${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A．写出A的原子符号：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP3杂化方式．
（4）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]．四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H2的化学方程式为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
13．如图A是实验室制取某些气体的装置．
（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检验装置的气密性．
（2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和双氧水
（填试剂名称），还能选择Na2O2（填物质的化学式）和水．
（3）利用该装置还可制取ABC（选填下列字母序号）等气体．
A．H2              B．CO2          C．NH3
（4）用装置B收集NO气体，正确的操作是C（填序号）．
a．从 ①口进气，用排水法集气         b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气          d．从②口进气，用排气法集气．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023
B．将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol•L-1
C．2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023
D．常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023
10．一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；检验C中所含阴离子的实验方是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．
17．海水是一种丰富的自然资源，工业上可以从海水中提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．
回答下列问题：
（1）流程图中操作a是D操作．
A．分馏B．渗析C．萃取、分液D．蒸发结晶、过滤
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入足量气体A，后通入足量气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D．将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①则气体A应是NH3（填化学式），该反应过程的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
②工业上向滤液D中通入NH3，并加入细小的食盐颗粒，冷却后能析出不含NaHCO3的副 产品NH4Cl晶体，请说明析出NH4Cl晶体的原因及通入NH3的作用增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度．
③请列举出从海水中得到的精制食盐的其它工业用途：氯碱工业．
（3）镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，流程图中操作b是在氯化氢气氛中进行．若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl．请写出在空气中加热生成Mg（OH）Cl的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
（4）某氯碱厂每天消耗的234吨NaCl，能够生产出质量分数为32%的烧碱溶液500吨，请计算同时转移的电子的物质的量是4×106mol．
14．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示：

（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：a．过量的NaOH溶液；b．过量的Na2CO3溶液；c．适量的盐酸；d．过量的BaCl2溶液．
正确的加入顺序是adbc，还缺少的操作步骤是过滤和蒸发结晶．
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH-、CO32-，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为13．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是NH3．
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的．
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13．
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是1010．
15．下列除去杂质的操作中，能达到目的是（　　）
A．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
B．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中
C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤

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