题目内容

6．下列化学用语正确的是（　　）
A．14C原子结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．CO2的电子式：D．CH4分子的球棍模型：

分析 A．碳原子的核电荷数=核外电子总数=6，最外层为4个电子；
B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在氢氯键；
C．二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键；
D．为甲烷的比例模型，不是球棍模型．

解答 解：A．碳原子的核电荷数、核外电子总数都是6，14C原子结构示意图为：，故A正确；
B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；
C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，属于共价化合物，二氧化碳正确的电子式为：，故C错误；
D．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握比例模型与球棍模型、电子式、原子结构示意图、结构式等化学用语的书写原则，明确球棍模型与比例模型、原子结构与离子结构示意图的区别．

练习册系列答案
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16．（1）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美国劳仑斯-柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E．Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr离子轰击${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A．写出A的原子符号：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP3杂化方式．
（4）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]．四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H2的化学方程式为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
17．海水是一种丰富的自然资源，工业上可以从海水中提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．
回答下列问题：
（1）流程图中操作a是D操作．
A．分馏B．渗析C．萃取、分液D．蒸发结晶、过滤
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入足量气体A，后通入足量气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D．将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①则气体A应是NH3（填化学式），该反应过程的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
②工业上向滤液D中通入NH3，并加入细小的食盐颗粒，冷却后能析出不含NaHCO3的副 产品NH4Cl晶体，请说明析出NH4Cl晶体的原因及通入NH3的作用增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度．
③请列举出从海水中得到的精制食盐的其它工业用途：氯碱工业．
（3）镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，流程图中操作b是在氯化氢气氛中进行．若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl．请写出在空气中加热生成Mg（OH）Cl的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
（4）某氯碱厂每天消耗的234吨NaCl，能够生产出质量分数为32%的烧碱溶液500吨，请计算同时转移的电子的物质的量是4×106mol．
14．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示：

（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：a．过量的NaOH溶液；b．过量的Na2CO3溶液；c．适量的盐酸；d．过量的BaCl2溶液．
正确的加入顺序是adbc，还缺少的操作步骤是过滤和蒸发结晶．
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH-、CO32-，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为13．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是NH3．
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的．
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13．
则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是1010．
1．已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3则常温时下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．KSP（AgCl）＞KSP（Ag2CrO4），可说明Ag2CrO4比AgCl难溶于水
C．将0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D．同AgCl的悬浊液中滴加浓氨水后沉淀溶解，是因为生成了银氨离子而使AgCl的溶解平衡向右移动
11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}浓}$ CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备l，2-二溴乙烷的装置如图：

有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）下层．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水       ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
（6）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（ ①）反应制得（ ②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反应（填反应类型）       ②（填该物质的电子式）③加成反应（填反应类型）写出第一步的化学方程式．
18．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反应 ②：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；
③试管b中观察到的现象是液体分层．
15．下列除去杂质的操作中，能达到目的是（　　）
A．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
B．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中
C．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤
16．在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

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