题目内容
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气 | |
| B． | 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| C． | 1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA | |
| D． | 常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA |
分析 A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积；
B．浓硫酸随着反应的进行会变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则反应生成的二氧化硫减少；
C．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；
D．常温下pH=12的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，据此计算出10L溶液中含有的氢氧根离子．
解答 解：A．4.6g钠的物质的量为：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，完全反应生成0.1mol氢气，标准状况下0.1mol氢气的体积约为2.24L，没有告诉在标况下，则氢气的体积不一定为2.24L，故A错误；
B．50mL 18.4mol/L的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92mol×$\frac{1}{2}$=0.46mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO2小于0.46mol，故B错误；
C．1mol羟基中含有9mol电子，含电子数为9NA，故C错误；
D．常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有氢氧根离子的物质的量为0.01mol/L×10L=0.1mol，含有的OH-离子数目为0.1NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
7．在元素周期表中有很多的规律与特点，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 两种不同的元素不可能既在同一周期，又在同一主族 | |
| B． | 元素周期表中的元素不全是从自然界中发现的 | |
| C． | 周期表中共1-20号元素，含有非金属11种 | |
| D． | 若周期表中第8周期完全填满，此周期应含有有50种元素 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 | |
| B． | 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 | |
| C． | 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 | |
| D． | 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
11．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、 | B． | H+、Fe2+、ClO-、SO42- | ||
| C． | K+、Fe3+、C6H5O-、SCN- | D． | NH4+、Al3+、SiO32-、CO32- |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 100℃时，KW=10-12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性 | |
| B． | 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明该溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-） | |
| C． | NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 | |
| D． | 25℃时，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
8．海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%．
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，
电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填写序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$\stackrel{过量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程 III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净．
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，
电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填写序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$\stackrel{过量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
| CaSO4 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA | |
| D． | 1 mol C${{H}_{5}}^{+}$中含有的电子数目为11NA |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变 | |
| B． | NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强 | |
| C． | SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| D． | 0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值减小 |
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-） | |
| D． | 0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） |