题目内容
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA | |
| D． | 1 mol C${{H}_{5}}^{+}$中含有的电子数目为11NA |
分析 A．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中镁离子的数目；
B．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；
C．聚乙烯分子的最简式为CH2，根据最简式计算出含有的碳原子数；
D．CH5+中含有10个电子，1mol该离子中含有10mol电子．
解答 解：A．没有告诉该氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中镁离子的物质的量及数目，故A错误；
B．标况下四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故B错误；
C．28g乙烯分子中含有最简式CH2的物质的量为：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，2molCH2中含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2NA，故C正确；
D．1molCH5+离子中含有10mol电子，含有的电子数目为10NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，B为易错点，注意标况下四氯化碳、乙醇、水等物质的状态为液态．
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6．
利用下列装置可实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状；
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器，检查气密性，装入化学试剂．
（1）写出Cu丝在空气中形成铜绿的化学反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）将铜丝烧成螺旋状的原因是增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率，写出过程Ⅲ中检查气密性的方法打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是产生红棕色气体，一段时间后使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开，关闭a，取下注射器；
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是将玻璃管中的NO2和空气排出，该反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致，结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
①根据上表得出的结论是温度越低（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多；
②假设反应在标准状况下进行，小试管的容积为VL，将小试管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶质不扩散，则得到的溶液的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液体充满试管，应该充入氧气的体积是$\frac{V}{4}$L．
利用下列装置可实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状；
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器，检查气密性，装入化学试剂．
（1）写出Cu丝在空气中形成铜绿的化学反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）将铜丝烧成螺旋状的原因是增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率，写出过程Ⅲ中检查气密性的方法打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是产生红棕色气体，一段时间后使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开，关闭a，取下注射器；
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是将玻璃管中的NO2和空气排出，该反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致，结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
| 实验编号 | 水温/℃ | 液面上升高度 |
| 1 | 25 | $\frac{2}{3}$ |
| 2 | 50 | 不足试管的$\frac{2}{3}$ |
| 3 | 0 | 液面上升超过实验1 |
②假设反应在标准状况下进行，小试管的容积为VL，将小试管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶质不扩散，则得到的溶液的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液体充满试管，应该充入氧气的体积是$\frac{V}{4}$L．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气 | |
| B． | 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| C． | 1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA | |
| D． | 常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA |
、-COOH．
； 
．
的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0 | |
| B． | 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连 | |
| C． | 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 | |
| D． | 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小 |
7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Z＜M | |
| B． | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 | |
| C． | X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 | |
| D． | Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 |
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在0.1 mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3- | |
| B． | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1- | |
| C． | 在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN- | |
| D． | 在$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3- |
5．
一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构结构如图，如表选项两栏内容正确且相关联的是（ ）
一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构结构如图，如表选项两栏内容正确且相关联的是（ ）| 选项 | 操作与现象 | 解释与推论 |
| A | 电池放电时化学能转化为电能 | Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H＞0 |
| B | 该电池充电时铜棒变细 | 两电极区溶液颜色都变深 |
| C | 该电池放电时铜棒是电池正极 | Cl-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动 |
| D | 该电池充电时a接电源正极 | 电极反应Cu2++2e-=Cu |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |