题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 | |
| B． | 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 | |
| C． | 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 | |
| D． | 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
分析 A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；
C．氟元素、氧元素一般没有正化合价；
D．C和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体．
解答 解：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为ⅡA族，故A错误；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；
C．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故C错误；
D．C和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误．
故选B．
点评 本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度中等，本题注意把握元素的原子结构，做题时能举出反例．
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18．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
| A． | H2O与D2O互称同素异形体 | |
| B． | 1H与D互称同位素 | |
| C． | 氘（D）原子核外有1个电子 | |
| D． | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向溴水中滴入植物油，振荡后油层仍显无色，因此溴不溶于油脂 | |
| B． | FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因此Fe的金属活动性大于Cu | |
| C． | 常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此该反应△H＜0 | |
| D． | 相同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
6．
利用下列装置可实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状；
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器，检查气密性，装入化学试剂．
（1）写出Cu丝在空气中形成铜绿的化学反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）将铜丝烧成螺旋状的原因是增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率，写出过程Ⅲ中检查气密性的方法打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是产生红棕色气体，一段时间后使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开，关闭a，取下注射器；
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是将玻璃管中的NO2和空气排出，该反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致，结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
①根据上表得出的结论是温度越低（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多；
②假设反应在标准状况下进行，小试管的容积为VL，将小试管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶质不扩散，则得到的溶液的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液体充满试管，应该充入氧气的体积是$\frac{V}{4}$L．
利用下列装置可实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状；
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器，检查气密性，装入化学试剂．
（1）写出Cu丝在空气中形成铜绿的化学反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）将铜丝烧成螺旋状的原因是增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率，写出过程Ⅲ中检查气密性的方法打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是产生红棕色气体，一段时间后使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开，关闭a，取下注射器；
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是将玻璃管中的NO2和空气排出，该反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致，结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
| 实验编号 | 水温/℃ | 液面上升高度 |
| 1 | 25 | $\frac{2}{3}$ |
| 2 | 50 | 不足试管的$\frac{2}{3}$ |
| 3 | 0 | 液面上升超过实验1 |
②假设反应在标准状况下进行，小试管的容积为VL，将小试管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶质不扩散，则得到的溶液的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液体充满试管，应该充入氧气的体积是$\frac{V}{4}$L．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气 | |
| B． | 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| C． | 1mol羟基（-OH）中含电子数为10NA | |
| D． | 常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA |
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在0.1 mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3- | |
| B． | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1- | |
| C． | 在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN- | |
| D． | 在$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3- |