题目内容
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
【答案】C
【解析】试题分析：A．500 s内N2O5分解速率为V(N2O5)=c/t=(5.00-3.52) m ol·L-1÷500 s =2.96╳10-3mol·L-1·s-1，正确；B．T1温度下反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(N2O5)= 2.50mol/L；c(NO2)= 5.0mol/L；c(O2)= 1.250mol/L，所以反应的平衡常数为K1=
，平衡时N2O5的转化率为（2.50÷5.00）×100％=50%，正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，化学平衡常数增大。所以K1>K2，错误。D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，假如平衡不发生移动，则c(N2O5)="5.00" mol·L-1而缩小体积，就是增大压强。由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，作用增大压强，平衡逆向移动。则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1，正确。
【题目】钻酸锂电池成用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑。铝箔及少量Fe,可通过下列实验方法回收钴、锂。
几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mol/L)的pH如下表:
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
溶液pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列问题:
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_______，滤液I的主要成分是______。
（2）已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是______。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和____。
（3）酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时浸出率下降的原因是________。
（4）“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2
Co(HA2)2+2H+则反萃取过程加入的试剂X是_______。
（5）向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为__________。
【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
