题目内容
【题目】已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体,甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化,C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性,而H为一种强碱,各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出,且未注明反应条件):
(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G,则上述转化关系的反应④中,每反应消耗3mol G,转移电子的物质的量为___________mol。
(2)实验室制取C物质的化学方程式为:__________________。
(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合,此时看到金属乙溶解且表面冒气泡,请写出反应⑥的离子方程式:_______。
【答案】2 2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
A,B为常见的非金属单质而且常温下均为气体,二者反应生成的C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性,则C为NH3,氨气催化氧化生成NO和水,D能与氧气反应,说明D是NO,G是二氧化氮,溶于水生成硝酸和NO,则I是硝酸。甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化,甲能与水反应,则甲是钠,生成的H是氢氧化钠,所以乙是Al,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,则J是偏铝酸钠,A是氢气,所以B是氮气,据此解答。
根据以上分析可知A为H2,B为N2,C为NH3,D是NO,E是H2O,G是NO2,H是NaOH,I是HNO3,J是NaAlO2。则
(1)反应④为3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,物质的量之比为1:2,起氧化剂作用的NO2反应中N元素的化合价由+4降低为+2,则3mol NO2反应转移电子为1mol×(4-2)=2mol;
(2)实验室制备氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)反应⑥为Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
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【题目】一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A. 0~6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C. 反应至6min时, c(H2O2)=0.30mol·L-1
D. 反应至6min时,H2O2分解了50%
【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A.500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1