题目内容

【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3BO3+OH-=B(OH)4,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是

A. 当电路中通过1mol电子时,可得到lmolH3BO3

B. 将电源的正负极反接,工作原理不变

C. 阴极室的电极反应式为:2H2O-4e-=O2+4H+

D. B(OH)4穿过阴膜进入阴极室,Na+穿过阳膜进入产品室

【答案】A

【解析】

阳极电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+、阴极电极反应式为4H2O+4e-2H2↑+4OH-,阳极室中的氢离子通入阳膜进入产品室,B(OH)4穿过阴膜进入产品室,发生反应:B(OH)4+H+H2O+H3BO3,据此判断。

A.阳极发生失去电子的氧化反应,电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,电路中通过1mol电子时有1molH+生成,硼酸(H3BO3)为一元弱酸,生成1mol硼酸需要1molH+,所以电路中通过1mol电子时,可得到1molH3BO3A正确;

B.根据以上分析可知如果将电源的正负极反接,工作原理发生变化,B错误;

C.电解时阴极发生得到电子的还原反应,电极反应式为4H2O+4e-2H2↑+4OH-C错误;

D.阳极电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+、阴极电极反应式为4H2O+4e-2H2↑+4OH-,阳极室中的氢离子通入阳膜进入产品室,B(OH)4穿过阴膜进入产品室,发生反应:B(OH)4+H+H2O+H3BO3Na+穿过阳膜进入阴极室,D错误;

答案选A

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网