[题目]生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体.若大量排放会造成水体富营养化.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一.Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示.(1)下列说法属于水体污染的危害的有 .a．加剧水资源短缺 b．危害人体健康(2)NO3-中氮元素的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。

（1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。

a．加剧水资源短缺 b．危害人体健康

（2）NO3-中氮元素的化合价为______。

（3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。

（4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。

离子	Na+	H+	NO3	NH4+	Fe2+
浓度/（mol·L1）	5.0×102	5.0×102	6.4×101	y	2.4×101

表中y ＝______。

【答案】 a b +5 氧化 6.0×102

【解析】（1）a．水体污染会加剧水资源短缺，a正确；b．水体污染危害人体健康，b正确；答案选ab；（2）根据化合价代数和为0可知NO3－中氮元素的化合价为+（3×2－1）＝+5。（3）Fe是活泼的金属，在反应过程中失去电子，发生的是氧化反应。（4）忽略氢氧根的浓度根据溶液中电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(NO3)，所以y＝（0.64－0.05－0.05－0.24×2）mol/L＝0.06mol/L。

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（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_______、_______。

（3）C的固态氧化物属于_______晶体，写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_______。

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