Question

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；C的焰色应呈黄色；D在同周期中形成的简单离子，其离子半径最小；

回答下列问题：

（1）写出D在元素周期表中的位置：______________。

（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用离子方程式表示。

（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_______。

（4）请设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系：________。

Answer 1

【答案】 第三周期、 第IIIA族 小于 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中，观察到气泡，再将生成的二氧化碳除去挥发出的HNO3通入到硅酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，证明非金属性N>C>Si

【解析】由已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，则A为碳元素；A、E同主族，则E为硅元素；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H，则B为氮元素、F为硝酸、G为氨气、H为硝酸铵；C的焰色应呈黄色，则C为钠元素；D在同周期中形成的简单离子，离子半径最小，且原子序数大于钠，则D为铝元素。

（1）D为铝元素，在元素周期表中处于第三周期第ⅢA族。

（2）化合物H为硝酸铵，属于强酸弱碱盐，由于铵根离子水解，使其水溶液呈酸性，所以pH＜7，用离子方程式表示为NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（3）A、B、C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为：碳酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝、硅酸，其中氢氧化钠在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，其的电子式为：。

（4）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，根据强酸制弱酸原理设计实验，将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中，观察到气泡，再将生成的二氧化碳除去挥发出的HNO3然后通入到硅酸钠溶液中，观察到有白色沉淀生成，则证明非金属性N>C>Si。