题目内容
【题目】下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
A.加热氯化铵
B.干冰气化
C.水通电分解
D.氯化氢溶于水
【答案】B
【解析】解：A．分解生成HCl和氨气，离子键破坏，故A不选；
B．干冰气化，只破坏分子间作用力，故B选；
C．分解生成氢气和氧气，共价键破坏，故C不选；
D．发生电离，共价键破坏，故D不选；
故选B．
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案【题目】生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。
（1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。
a．加剧水资源短缺 b．危害人体健康
（2）NO3-中氮元素的化合价为______。
（3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。
（4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。
离子 | Na+ | H+ | NO3 | NH4+ | Fe2+ |
浓度/（mol·L1） | 5.0×102 | 5.0×102 | 6.4×101 | y | 2.4×101 |
表中y ＝______。
【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量 | 溶液的密度 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
（3）物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与
c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度_____
c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
