Question

【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的3倍。试回答：

（1）写出元素的名称：A________、C________。

（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_______、_______。

（3）C的固态氧化物属于_______晶体，写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_______。

（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______ （写水化物的分子式）。

（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。

Answer 1

【答案】 硼 铝 离子 作耐火材料或电解冶铝 H3BO3 Al2O3+2OH—+3H2O═2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—═2AlO2-+H2O

【解析】

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族，则A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，因此A、C原子序数相差8，C原子核内的质子数等于 A、B原子核内的质子数之和，则B 原子的质子数为 8，即B为O元素；由 C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的 3倍，若D最外层为1电子，则 C最外层为3个电子，若D最外层是 2个电子，则 C最外层是 6个电子，则 C与B是同主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，原子半径：D＞C，则D为 Na元素，A为 B元素。

(1)A为 B元素，C为 Al元素，故答案为：硼；铝；

(2)由 B、D 组成的两种化合物分别为 Na2O、Na2O2，都属于离子化合物，电子式分别为、，故答案为：、；

(3)C为Al元素，对应的氧化物为 Al2O3，为离子化合物，固体为离子晶体；熔点高、硬度大，常用作耐火材料，也常用于电解冶炼铝的原料，故答案为：离子；作耐火材料或电解冶铝；

(4)A、C的最高价氧化物对应水化物分别为H3BO3、Al(OH)3，其中H3BO3为一元酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，酸性强的是 H3BO3，故答案为：H3BO3；

(5)Al2O3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH—+3H2O═2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH—+3H2O═2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—═2AlO2-+H2O。