Question

【题目】下列说法正确的是

A. 乙醇的燃烧热为 △H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1

B. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，则 a>b

D. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、乙醇的燃烧热是指1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O放出的热量，所以醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -a kJ·mol-1,A选项中水的状态不对，故A错；B项中和热都是正值，故B错误；C项S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，两个反应中的S状态不同，第一个反应中S为气态，第二个反应中的S为固态，根据盖斯定律知 a>b，故C正确；D、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于合成氨反应是可逆反应，因此1mol完全反应放出的热量大于38.6kJ，D错误；