[题目]有一种铁的化合物俗称铁红.常用作红色油漆和外墙涂料.这种铁的化合物是A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是

A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4

【答案】A

【解析】

A. Fe2O3为红棕色固体粉末，俗称铁红，故A正确；

B. Fe(OH)3为白色固体，不溶于水，故B错误；

C. FeO为黑色粉末，故C错误；

D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，故D错误；

本题选A。

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【题目】下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	KOH	HCl	NaCl	CaO	CO
C	NaOH	H2CO3	CaCl2	CuO	SO2
D	NaOH	HNO3	BaCO3	NO	SO3

A.AB.BC.CD.D

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

【题目】生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。

（1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。

a．加剧水资源短缺 b．危害人体健康

（2）NO3-中氮元素的化合价为______。

（3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。

（4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。

离子	Na+	H+	NO3	NH4+	Fe2+
浓度/（mol·L1）	5.0×102	5.0×102	6.4×101	y	2.4×101

表中y ＝______。

【题目】下列说法正确的是

A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧不一定是放热反应

D.放热的化学反应不需要加热就能发生

【题目】为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ，最好选用（）
A.烧碱溶液
B.浓氨水
C.镁粉
D.铁粉

【题目】下列说法正确的是

A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 命名为2-甲基-3-丁炔

C. 化合物不是苯的同系物

D. C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同

【题目】已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

(1)写出下列物质的化学式

X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。

(2) 反应①的化学方程式为____________________________，

反应②的离子方程式为_______________________________。

【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol·L-1	溶液的密度 /g·cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（3）物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度_____c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。