[题目]下列化学反应中.属于氧化还原的化合反应是A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2+SO2===Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化学反应中，属于氧化还原的化合反应是

A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4

【答案】D

【解析】

A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl中元素化合价没有发生变化，为复分解反应，不属于氧化还原反应，故A不选；

B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应和置换反应，故B不选；

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素化合价没有发生变化，属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C不选；

D．Na2O2＋SO2=Na2SO4中O和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应和化合反应，故D选；

故选D。

练习册系列答案

欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案

暑假作业辽海出版社系列答案

暑假作业合肥工业大学出版社系列答案

小小全能王衔接教材内蒙古大学出版社系列答案

暑假作业本大象出版社系列答案

暑假期导航学年知识大归纳系列答案

新课堂假期生活寒假用书北京教育出版社系列答案

假期伙伴暑假大连理工大学出版社系列答案

新课程暑假作业本山西教育出版社系列答案

海淀黄冈名师暑假作业快乐假期吉林教育出版社系列答案

相关题目

【题目】下列说法正确的是（）

A. 对于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数变大

B. 对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大

C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡

D. 改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大

【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去	试管中液体变浑浊
结论	催化活性:Fe3+>Cu2+	氧化性:Br2>I2	硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3外还含有SO3 和SO2	非金属性:C>Si

A.AB.BC.CD.D

【题目】下面是元素周期表的简略框架图。

（1）在第2～5周期，处于金属元素与非金属元素分界线附近的非金属元素依次是____（填元素符号）。

（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中______族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实______________________。

（3）比较上表中元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。电负性：①_____②；第一电离能：①____________②。

（4）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为__________________。

（5）基态原子③中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为____。

【题目】联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1

②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C时,向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_______。

②M点时,N2H4的转化率为______(精确到0.1)%。

③T °C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此时平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2,同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为______,当电路中流过3.8528×105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_____ (一个电子的电量为 1.6×10- 19库仑,NA数值约为6. 02× 1023)。