题目内容

【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项

A

B

C

D

装置图

现象

右边试管产生气泡较快

左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去

试管中液体变浑浊

结论

催化活性:Fe3+>Cu2+

氧化性:Br2>I2

硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3外还含有SO3 和SO2

非金属性:C>Si

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．氯离子浓度相同时，Fe3+浓度小，但产生的气泡速度快，催化活性:Fe3+>Cu2+，故选项A正确；

B．氯气过量条件下，也能与KI溶液反应，无法判断Br2能否与KI溶液反应，故选项B错误；

C．硫酸亚铁铵分解的产物中含有SO2，硫元素化合价降低被还原，由氧化还原反应规律可知，铵根离子中的氮元素化合价升高被氧化，发生还原反应生成氮气，则分解产物中应该含有氮气，故选项C错误；

D．盐酸为挥发性酸，挥发的HCl也能与Na2SiO3溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，不能证明非金属性:C>Si，故选项D错误；

故选A。

练习册系列答案
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【题目】SO2 是中学化学中的常见气体，也是大气污染物的主要组成成分。回答下列问题：

⑴甲组同学利用下列装置制备并收集干燥的 SO2：

装置Ⅰ中盛装亚硫酸钠的仪器名称是_______，装置 II 的作用是对 SO2 气体进行干燥，该装置中所盛 试剂名称为_________，装置 III 为集气装置，应选取填入 III 中的集气装置为___________（选填字母代号）。

⑵乙组同学利用下列装置制备 SO2 并探究其性质：

①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→_________。装置C中饱和NaHSO3溶液的作用是________。

②能证明SO2具有还原性的现象是___________，该反应的离子方程式为_________________。

③装置B的作用吸收SO2尾气，该装置中盛装的试剂是_______________。

⑶设计实验证明H2SO3为弱电解质：________________。

【题目】某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆炸。事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。试回答：

⑴请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________（简要说明操作步骤）。

⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________（写化学式）。

⑷硝酸钾受热分解产生KNO2和O2，写出该反应的化学方程式______________________。

【题目】铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。

(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。

【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收______kJ能量。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号

t(℃)

NO初始浓度(mol/L)

CO初始浓度(mol/L)

催化剂的比表面积(m2/g)

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.2×10-3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10-3

82

①请表中数据补充完整：a___________；b___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________填实验序号。

(3)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

①用表示从0-2s内该反应的平均速率______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是______

a.单位时间内消耗nmol的同时，生成2nmol

b.容器内各物质的浓度保持不变

c. 2v逆(NO)=v正(O2)

d．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

【题目】苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。

(1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有___________。

(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4)，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________。

平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的______。

(3)CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图1两种途径：

①b=_______kJ/mol。

②途径I的反应历程图所示，下列说法正确的是______________。

a．CO2为氧化剂

b．状态1到状态2形成了O-H键

c．中间产物只有()

d．该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系如图，分析，p(CO2)为15kPa时乙苯转化率最高的因____________________。

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：

已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

滤液1

22.72

20.68

60.18

滤液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制备Li2C2O4

(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

Ⅱ.制备LiFePO4

(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。

【题目】下列化学反应中，属于氧化还原的化合反应是

A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4

【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

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