题目内容
【题目】下面是元素周期表的简略框架图。
（1）在第2～5周期，处于金属元素与非金属元素分界线附近的非金属元素依次是____（填元素符号）。
（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中______族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实______________________。
（3）比较上表中元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。电负性：①_____②；第一电离能：①____________②。
（4）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为__________________。
（5）基态原子③中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为____。
【答案】B Si As Te IVA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构 ＜ ＞ 
M 9
【解析】
（1）金属与非金属的分界线是非金属元素的硼、硅、砷、啼、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线，在第2～5周期，处于金属元素与非金属元素分界线附近的非金属元素依次是B、Si、 As、Te。
答案为：B Si As Te；
（2）最高正价与最低负价绝对值相等的族为ⅣA族;氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点同ⅦA族元素相同。
答案为：IVA；H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
（3）由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期元素的递变规律可知:原子半径:Mg>Al，金属性:Mg>Al，电负性:Al>Mg，根据价层电子排布式镁更稳定，第一电离能Mg>Al
答案为：＜；＞；
（4）因短周期元素最高正价为+7的元素应为ⅦA族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。其原子结构示意图为
。
答案为：；
（5）基态原子③为Si元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号M，该能层含有s、p、d能级，分别含有的轨道数为1、3、5，具有的原子轨道数为9。
答案为：M；9
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：
已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
滤液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
滤液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制备Li2C2O4
(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。
Ⅱ.制备LiFePO4
(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。
(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。
