题目内容

【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，当有12NA个电子转移时，以下说法正确的是

A.有6 molS (+6价)被还原B.有4 mol SO2生成

C.有4 molN (-3价)被还原D.有8 mol (NH4)2SO4分解

【答案】A

【解析】

(NH4)2SO4在强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，其中N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，结合化合价的变化分析解答。

A．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有12NA个电子转移时，有6molS被还原，故A正确；

B．反应中N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，由方程式可知，转移12mol电子，有6mol SO2生成，故B错误；

C．反应中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，故C错误；

D．反应中N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，由方程式可知，当有3mol (NH4)2SO4参加反应时，生成3mol SO2，转移6mol电子，则转移12mol电子，有6mol(NH4)2SO4分解，故D错误；

故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】Ⅰ．含CN-电镀废水的一种方法如图（CN-和CNO-中N的化合价均为-3价）

某学习小组依据上述方法，用如图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤:

ⅰ．先关闭装置甲的活塞，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相当于0.200mol·L-1]加入装置甲中。

ⅱ．待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。

ⅲ．测定干燥管Ⅰ增加的质量。

(1)装置甲玻璃仪器名称为________________；装置乙中反应的离子方程式为________________。

(2)装置丙中的试剂是________________，装置丁的作用是________________。

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN-被处理的百分率为________________。

(4)你认为用此装置进行实验，CN-实际被处理的百分率与（3）中比较会________________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由________________。

Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案:

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是________________（填方案编号）。

【题目】苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。

(1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有___________。

(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4)，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________。

平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的______。

(3)CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图1两种途径：

①b=_______kJ/mol。

②途径I的反应历程图所示，下列说法正确的是______________。

a．CO2为氧化剂

b．状态1到状态2形成了O-H键

c．中间产物只有()

d．该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系如图，分析，p(CO2)为15kPa时乙苯转化率最高的因____________________。

【题目】下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ( )

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

【题目】下列化学反应中，属于氧化还原的化合反应是

A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4

【题目】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

【题目】根据原电池原理可以设计原电池，实现多种用途

(1) 可以用如图所示装置吸收SO2并制取硫酸，写出通入SO2和O2的电极的电极反应式及反应的总方程式。

负极________________________________

正极________________________________

总反应_________________________________________。

(2) 如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：

①图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)。

②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式。

正极：_________________________，负极：____________________________，

③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，

正极反应式为__________________________________________________；

负极反应式为__________________________________________________。

【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )

A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

【题目】某实验小组用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.准备仪器

(1)环形玻璃搅拌棒__________（填“能”或“不能”）改为环形金属（如铜）棒，其原因是__________。

(2)碎泡沫的作用是______________，终止温度应为反应的最________（填“高”或“终”）温度。

II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)四次实验所得到的温度平均值为__________℃。

(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H =_____（取小数点后一位）。

②上述实验数值结果与573KJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a.实验装置保温、隔热效果差

b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.反应时未用搅拌器搅拌

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