题目内容
【题目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag++CN-== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br-强。下列反应中,不正确的是( )
A. 2CN-+Cl2= 2Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C. (SCN)2+H2O = 2H++SCN-+SCNO-
D. MnO2+4HSCN(浓)(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O
【答案】C
【解析】
根据题意“(CN)2、(SCN)2与卤素单质的性质相似”,可知拟卤素能与水、碱反应,由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,则在溶液中主要以分子形式存在,阴离子的还原性一般比Br-弱,则不能被溴氧化而能被氯气氧化,据此分析。
A.阴离子的还原性一般比Br-弱,说明不能被溴氧化而能被氯气氧化,所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2,故A正确;
B.(CN)2与卤素单质的性质相似,可以发生类似氯气与碱的反应,与碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,故B正确;
C.卤素单质能与水反应,(SCN)2与卤素单质的性质相似,则与水反应,发生(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,所以在溶液中主要以分子形式存在,不能拆成离子,故C错误;
D.MnO2与浓盐酸反应生成氯气,(SCN)2与卤素单质的性质相似,则HSCN与MnO2反应生成(SCN)2,反应的方程式为MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O,故D正确;
答案为C。
【题目】为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下:
请回答:
(1)A中发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)装置B中冰水的作用是_________________________。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,改进后该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________________(填字母)。
A.样品分解不完全
B.产生的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
C.反应完全后停止加热,通入过量的空气.
(4)若C中的碱石灰改用足量固体,请设计实验方案检验反应后C中固体的成分___________。
(5)检验样品中是否还含有NaHCO3,请选择下列装置设计实验,并完成下表:
选择的装置(填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
①_______________________________ | ②_________________ | 样品中含NaHCO3 |