ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

¡¾ÌâÄ¿¡¿Áª°±(N2H4)ºÍ´ÎÁ×ËáÄÆ(NaH2PO2)¶¼¾ßÓÐÇ¿»¹Ô­ÐÔ.¶¼ÓÐ׏㷺µÄÓÃ;¡£

(1)ÒÑÖª:¢ÙN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ¡÷H=-621.5 kJ¡ñmol-1

¢ÚN2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) ¡÷H2=+204.3 kJ¡ñmol-1

Ôò»ð¼ýȼÁϵÄȼÉÕ·´Ó¦Îª2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ¡÷H=_____.

(2)ÒÑÖª·´Ó¦N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T¡ãCʱ,ÏòV LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë2 mol N2H4(g)ºÍ4 mol Cl2(g) ,²âµÃCl2ºÍHClµÄŨ¶ÈËæʱ¼äµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£

¢Ù0~ 10 minÄÚ,ÓÃN2(g)±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(N2)=_______¡£

¢ÚMµãʱ,N2H4µÄת»¯ÂÊΪ______(¾«È·µ½0.1)%¡£

¢ÛT ¡ãCʱ,´ïµ½Æ½ºâºóÔÙÏò¸ÃÈÝÆ÷ÖмÓÈë1.2 mol N2H4(g)¡¢0.4 mol Cl2(g)¡¢0. 8 mol N2 (g)¡¢1.2 mol HCl(g) ,´Ëʱƽºâ______(Ìî¡°ÕýÏòÒƶ¯¡±¡°ÄæÏòÒƶ¯¡±»ò¡°²»Òƶ¯¡±)¡£

(3)¢ÙÔÚ¶èÐÔÆøÌåÖÐ,½«»ÆÁ×(P4)Óëʯ»ÒÈéºÍ̼ËáÄÆÈÜҺһͬ¼ÓÈë¸ßËÙÈ黯·´Ó¦Æ÷ÖÐÖƵÃNaH2PO2,ͬʱ»¹²úÉúÁ×»¯Çâ(PH3)ÆøÌå,¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ________________¡£

¢Ú´ÎÁ×Ëá(H3PO2)ÊÇÒ»ÔªËᣬ³£ÎÂÏÂ.1.0 mol¡ñL-1µÄNaH2PO2ÈÜÒºpHΪ8,Ôò´ÎÁ×ËáµÄKa=___________¡£

¢ÛÓôÎÁ×ËáÄÆͨ¹ýµçÉøÎö·¨ÖƱ¸´ÎÁ×Ëá.×°ÖÃÈçͼ2Ëùʾ¡£½»»»Ä¤AÊôÓÚ____(Ìî¡°ÑôÀë×Ó¡±»ò¡°ÒõÀë×Ó¡±)½»»»Ä¤,µç¼«NµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª______,µ±µç·ÖÐÁ÷¹ý3.8528¡Á105¿âÂصçÁ¿Ê±.ÖƵôÎÁ×ËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª_____ (Ò»¸öµç×ӵĵçÁ¿Îª 1.6¡Á10- 19¿âÂØ,NAÊýֵԼΪ6. 02¡Á 1023)¡£

¡¾´ð°¸¡¿-1038.7kJmol-1 0.06mol/(Lmin) 33.3 ÄæÏòÒƶ¯ 2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O==== 6NaH2PO2+2PH3¡ü+3CaCO3 1.0¡Á10-2 ÑôÀë×Ó 2H2O+2e-=H2¡ü+2OH- 4mol

¡¾½âÎö¡¿

(1)¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬·´Ó¦¢Ù¡Á2+¢Ú¼´¿ÉµÃ»ð¼ýȼÁϵÄȼÉÕ·´Ó¦2N2H4(1)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)¡÷H=(-621.5¡Á2+204.3)kJmol-1=-1038.7kJmol-1£»

(2)¸ù¾Ýͼʾ£¬Cl2×÷Ϊ·´Ó¦ÎïŨ¶ÈÐè¼õС£¬HCl×÷ΪÉú³ÉÎïŨ¶ÈÐèÔö´ó£¬
¢Ù¡÷c(Cl2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L£¬v(Cl2)==0.12mol/(Lmin)£¬¸ù¾Ý·´Ó¦ËÙÂÊÓë¼ÆÁ¿ÏµÊý³ÉÕý±È¿ÉµÃv(N2)=v(Cl2)=0.06mol/(Lmin)£¬

¢Ú¾Ýͼ¿ÉÖª·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±c(Cl2)=2mol/L£¬Í¶ÁÏΪ2 mol N2H4(g)ºÍ4 mol Cl2(g) £¬Ôò¿ªÊ¼Ê±c(N2H4)=1mol/L£¬ÈÝÆ÷Ìå»ýΪ2L£¬ÉèMµã N2H4µÄת»¯Á¿Îªx mol/L£¬ÁÐÈý¶Îʽ£º

MµãCl2ºÍHClµÄŨ¶ÈÏàµÈ£¬Ôò2-2x=4x½âµÃx=mol/L£¬ÔòN2H4µÄת»¯ÂÊΪ=33.3%£»

¢Û¾Ýͼ¿ÉÖª·´Ó¦Æ½ºâʱc(Cl2)=0.8mol/L£¬³õʼc(Cl2)=2mol/L£¬c(N2H4)=1mol/L£¬Ôò¸ù¾Ý·´Ó¦·½³ÌʽN2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)¿ÉÖª£¬·´Ó¦ÖÐÏûºÄc(Cl2)=1.2mol/L£¬ÏûºÄc(N2H4)=0.6mol/L£¬Éú³Éc(N2)=0.6mol/L£¬c(HCl)=2.4mol/L£¬ËùÒÔƽºâʱ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶ÈΪc(Cl2)=0.8mol/L£¬c(N2H4)=0.4mol/L£¬c(N2)=0.6mol/L£¬c(HCl)=2.4mol/L£¬Ôò¸ÃζÈϵÄƽºâ³£ÊýK==77.76£»

ƽºâºóÔÙÏò¸ÃÈÝÆ÷ÖмÓÈë1.2molN2H4(g)¡¢0.4 mol Cl2(g)¡¢0.8molN2(g)¡¢1.2molHCl(g)£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È±äΪc(Cl2)=1mol/L£¬c(N2H4)=1mol/L£¬c(N2)=1mol/L£¬c(HCl)=3mol/L£¬´ËʱQc==81>K£¬ËùÒÔƽºâÄæÏòÒƶ¯£»

(3)¢Ù¸Ã·´Ó¦Öз´Ó¦ÎïÓÐP4¡¢Ca(OH)2¡¢Na2CO3µÈ¡¢Éú³ÉÎïÓÐNaH2PO2¡¢PH3µÈ£¬¾Ý´Ë¿ÉÖª¸Ã·´Ó¦ÖÐPÔªËØ»¯ºÏ¼Û¼ÈÉý¸ßÓÖ½µµÍ£¬·¢ÉúÆ绯£¬Éý¸ß1¼Û£¬½µµÍ3¼Û£¬ÔòNaH2PO2ºÍPH3µÄϵÊý±ÈΪ3£º1£¬ÔÙ½áºÏÔªËØÊغã¿ÉÖª·½³ÌʽΪ£º2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O==== 6NaH2PO2+2PH3¡ü+3CaCO3£»

¢Ú´ÎÁ×Ëá(H3PO2)ÊÇÒ»ÔªËᣬ1.0molL-1µÄ NaH2PO2ÈÜҺˮ½â·½³ÌʽΪ£ºH2PO2-+H2O=H3PO2+OH-£¬pH=8£¬Ôòc(H+)=10-8mol/L£¬c(OH-)=c(H3PO2)=10-6mol/L£¬c(H2PO2-)=(1.0-10-6)mol/L¡Ö1mol/L£¬Ka==1.0¡Á10-2£»

¢Û¸ù¾Ýͼʾ¿ÉÖª£¬²úÆ·ÊÒ²úÉú´ÎÁ×ËᣬÔòµç¼«MӦΪÑô¼«µç½âË®ÖеÄOH-£¬Ê£ÓàH+ͨ¹ý½»»»Ä¤AÒÆÏò²úÆ·ÊÒ£¬ËùÒÔ½»»»Ä¤AΪÑôÀë×Ó½»»»Ä¤£»µç¼«NΪÒõ¼«µç½âH+£¬µç¼«NµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª2H2O+2e-=H2¡ü+2OH-£»µç·ÖÐÁ÷¹ý3.8528¡Á105¿âÂصçÁ¿Ê±£¬×ªÒƵĵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª=4mol£¬´ÎÁ×Ëá¸ù´øÒ»¸ö¸ºµçºÉ£¬ÇâÀë×Ó´øÒ»¸öÕýµçºÉ£¬ËùÒÔµç½â¹ý³ÌÖÐתÒÆ1molµç×ÓÉú³É1mol´ÎÁ×ËᣬÔòתÒÆ4molµç×ÓʱÉú³É4mol´ÎÁ×Ëá¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿

¡¾ÌâÄ¿¡¿Æû³µÎ²ÆøÖк¬ÓÐCO¡¢NOµÈÓк¦ÆøÌå¡£

(1)Æû³µÎ²ÆøÖÐNOÉú³É¹ý³ÌµÄÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾ÒâͼÈçͼ¸ÃÌõ¼þÏ£¬1molN2ºÍ1molO2ÍêÈ«·´Ó¦Éú³ÉNO»áÎüÊÕ______kJÄÜÁ¿¡£

(2)Ò»ÖÖÐÂÐÍ´ß»¯¼ÁÄÜʹNOºÍCO·¢Éú·´Ó¦£º2NO+2CO2CO2+N2¡£ÒÑÖªÔö´ó´ß»¯¼ÁµÄ±È±íÃæ»ý¿ÉÌá¸ß¸Ã·´Ó¦ËÙÂÊ£¬ÎªÁËÑé֤ζȡ¢´ß»¯¼ÁµÄ±È±íÃæ»ý¶Ô»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ïì¹æÂÉ£¬Ä³Í¬Ñ§Éè¼ÆÁËÈý×éʵÑ飬²¿·ÖÌõ¼þÒѾ­ÌîÔÚϱíÖС£

ʵÑé±àºÅ

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NO³õʼŨ¶È(mol/L)

CO³õʼŨ¶È(mol/L)

´ß»¯¼ÁµÄ±È±íÃæ»ý(m2/g)

¢ñ

280

1.2¡Á10-3

5.80¡Á10-3

82

¢ò

280

1.2¡Á10-3

b

124

¢ó

350

a

5.80¡Á10-3

82

¢ÙÇë±íÖÐÊý¾Ý²¹³äÍêÕû£ºa___________£»b___________¡£

¢ÚÄÜÑé֤ζȶԻ¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʹæÂɵÄÊÇʵÑé________ÌîʵÑéÐòºÅ¡£

(3)ÔÚ2LÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ£¬800¡æʱ·´Ó¦£º2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ÌåϵÖУ¬n(NO)Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯Èç±í£º

ʱ¼ä£¨s£©

0

1

2

3

4

5

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¢ÙÓñíʾ´Ó0-2sÄڸ÷´Ó¦µÄƽ¾ùËÙÂÊ______¡£

¢ÚÄÜ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬µÄÊÇ______

a.µ¥Î»Ê±¼äÄÚÏûºÄnmolµÄͬʱ£¬Éú³É2nmol

b.ÈÝÆ÷ÄÚ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È±£³Ö²»±ä

c. 2vÄæ(NO)=vÕý(O2)

d£®»ìºÏÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿²»Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯¶ø±ä»¯

¡¾ÌâÄ¿¡¿2019Äêŵ±´¶û»¯Ñ§½±ÊÚÓèï®Àë×Óµç³ØµÄ·¢Ã÷Õߣ¬LiFePO4ÊÇï®Àë×Óµç³ØµÄÕý¼«²ÄÁÏ¡£Óú¬ï®·ÏÔü£¨Ö÷Òª½ðÊôÔªËصĺ¬Á¿£ºLi 8.50%¡¢Ni 6.55%¡¢Mg 13.24%£©ÖƱ¸Li2C2O4£¬²¢ÓÃÆäÖƱ¸LiFePO4²¿·Ö¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçͼ£¨¸ÃÁ÷³Ì¿ÉÄÜÔì³ÉË®ÌåÉéÎÛȾ£©£º

ÒÑÖª£ºÂËÒº1¡¢ÂËÒº2Öв¿·ÖÀë×ÓµÄŨ¶È£¨g¡¤L-1£©£º

Li+

Ni2+

Mg2+

ÂËÒº1

22.72

20.68

60.18

ÂËÒº2

21.94

7.7¡Á10-3

0.78¡Á10-3

I.ÖƱ¸Li2C2O4

(1)ÂËÔü2µÄÖ÷Òª³É·ÖÓÐ__£¨Ìѧʽ£©¡£

(2)Na2C2O4ÈÜÒºÖи÷Àë×ÓµÄŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡Ë³ÐòΪ__¡£

(3)д³ö¼ÓÈëNa2C2O4ÈÜҺʱ·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º__¡£

¢ò.ÖƱ¸LiFePO4

(4)½«µç³Ø¼«Li2C2O4ºÍFePO4ÖÃÓÚ¸ßÎÂÏ·´Ó¦Éú³ÉLiFePO4ºÍÒ»ÖÖÎÂÊÒÆøÌ壬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ___¡£

(5)LiFePO4ÐèÒªÔÚ¸ßÎÂϳÉÐͺó²ÅÄÜ×÷Ϊµç¼«£¬¸ßγÉÐÍʱҪ¼ÓÈëÉÙÁ¿Ê¯Ä«£¬ÔòʯīµÄ×÷ÓÃÊÇ__£¨ÈÎдһµã£©¡£

(6)ÎÒ¹ú¿Æѧ¼ÒÑо¿Áã¼ÛÌú»î»¯¹ýÁòËáÄÆ£¨Na2S2O8£©È¥³ý·ÏË®ÖеÄAs(¢õ)£¬Æä»úÖÆÄ£ÐÍÈçͼ£¬ÆäÖÐÁã¼ÛÌúÓë¹ýÁòËáÄÆ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ__¡£ÔÚ¸ÃÄ£ÐÍÖеõ½µÄÌúÉé¹²³ÁµíÎï¾­×ÆÉÕ£¨ÎÞÔªËØ»¯ºÏ¼Û±ä»¯£©ºóµÃµ½Ò»ÖÖ´ÅÐÔ»¯ºÏÎ»¯Ñ§Ê½ÎªFe7As2O14£¬¸ÃÎïÖÊÖжþ¼ÛÌúÓëÈý¼ÛÌúµÄ¸öÊý±ÈΪ__¡£

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