题目内容
3．下列说法中正确的是（ ）| A． | 淀粉和纤维素都属于纯净物 | |
| B． | 油脂是含热能很高的营养物质 | |
| C． | 人体摄入的微量元素越多越有利于健康 | |
| D． | 棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质 |
分析 A．高分子化合物中的n值不确定；
B．根据同质量的糖类、油脂、蛋白质在人体内氧化释放的热量进行解答；
C．摄入的微量元素过多也会得一些病症，例如高氟会得氟骨病，高碘也会得甲亢；
D．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素．
解答 解：A．淀粉和纤维素都属于高分子化合物，高分子化合物中的n值不确定，为混合物，故A错误；
B．糖类、油脂、蛋白质能在人体中发生氧化．相同质量的糖类、油脂、蛋白质释放热量最高的是油脂，故B正确；
C．摄入的微量元素过多也会得一些病症，例如高氟会得氟骨病，高碘也会得甲亢，所以人体摄入的微量元素越多越好是错误的，故C错误；
D．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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17．常温，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | $\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | B． | pH | ||
| C． | NH3•H2O 的电离度 | D． | n（OH-） |
14．100.0mL1.0mol/LH2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | Na2CO3（s） | B． | 3.0mol/LHNO3 | C． | CH3COONa（aq） | D． | CuSO4（aq） |
11．实验过程中下列操作正确的是（ ）
| A． | 给盛有2/3体积液体的试管加热 | |
| B． | CuSO4溶于水，可将含有CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 | |
| C． | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 | |
| D． | 实验时将剩余的钠放回原试剂瓶 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 | |
| B． | 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 | |
| C． | 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键 | |
| D． | 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 |
8．将100mL、2mol/L的Na2CO3与100mL、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合：
①将盐酸滴加到碳酸钠溶液中；
②将碳酸钠溶液滴加到盐酸中．
则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量（mol）分别为（ ）
①将盐酸滴加到碳酸钠溶液中；
②将碳酸钠溶液滴加到盐酸中．
则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量（mol）分别为（ ）
| A． | 0.04 0.04 | B． | 0 0.04 | C． | 0.2 0.2 | D． | 0 1 |
15．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 反应中电子可以在同种元素间转移 | |
| C． | 非金属单质在反应中只作氧化剂 | |
| D． | 金属原子失电子越多，其还原性越强 |
12．某实验小组需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为（ ）
| A． | 1000 mL，106 gNa2CO3 | B． | 950 mL，101.8 g Na2CO3 | ||
| C． | 500 mL，286 g Na2CO3?10H2O | D． | 1000 mL，101.8 g Na2CO3 |
13．某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：
已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaS04，说明SO2具有还原性．
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与NO${\;}_{3}^{-}$反应；
猜想3：…
（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？否（填是或否）．
若不正确，理由是可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正确无需回答）．
（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等．）
（6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaS04，说明SO2具有还原性．
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与NO${\;}_{3}^{-}$反应；
猜想3：…
（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？否（填是或否）．
若不正确，理由是可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正确无需回答）．
（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等．）
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| ①用NaNO3和盐酸配成pH=1， C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替换装置B中的Fe（NO3）3溶液． ②打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．再打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸． | 若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否则，猜想2不成立． |