题目内容

12．某实验小组需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为（　　）
A．1000 mL，106 gNa2CO3B．950 mL，101.8 g Na2CO3
C．500 mL，286 g Na2CO3?10H2OD．1000 mL，101.8 g Na2CO3

分析 需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM计算．

解答 解：需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，需要1000mL容量瓶，Na2CO3样品质量为1L×1mol/L×106g/mol=106g，或Na2CO3?10H2O的质量为1L×1mol/L×286g/mol=286g，故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握容量瓶的选择以及相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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2．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．
完成下列填空
（1）第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循环使用的物质是NH4Cl．
工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为Ca（OH）2价格低，H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解．
（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取洗涤液少许，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净．
（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制过氧化钙分解、防止过氧化钙与二氧化碳反应．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{1400m}$（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量、完全分解后剩余固体的质量
3．下列说法中正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素都属于纯净物
B．油脂是含热能很高的营养物质
C．人体摄入的微量元素越多越有利于健康
D．棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质
20．与50mL 0.1molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
A．50mL 0.2mol•L-1 的NaCl溶液
B．100mL 0.05mol•L-1 的NaCl溶液
C．25mL 0.2mol•L-1 的Na2SO4溶液
D．1.06g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液
7．如表相关实验不能达到预期目的是（　　）
相关实验预期目的
A试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含
Na2CO3
B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素
C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D两支试管中装有等体积、等浓度的
H2O2溶液，向其中一支试管中加入
FeCl3溶液		探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
A．AB．BC．CD．D
17．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（　　）
A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3
B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2S
C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生
4．（1）对于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
①A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．
②增压，平衡不移动，当n=2时，A为固或液态；当n=3时，A为气态．
③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n＞2．
④升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H3＞△H2＞△H1．
（4）已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．
1．下列化学用语描述中正确的是（　　）
A．含18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离方程式为：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
2．下列属于化合物的是（　　）
A．H2B．Cl2C．H2OD．空气

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