Question

8．将100mL、2mol/L的Na₂CO₃与100mL、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合：
①将盐酸滴加到碳酸钠溶液中；
②将碳酸钠溶液滴加到盐酸中．
则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量（mol）分别为（　　）

• A． 0.04   0.04
• B． 0   0.04
• C． 0.2   0.2
• D． 0   1

Answer 1

分析 100mL、2mol/L的Na₂CO₃中n（Na₂CO₃）=0.2mol，100mL、0.8mol/L的盐酸中n（HCl）=0.08mol，
①将HCl滴加到碳酸钠溶液中，先发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
②Na₂CO₃溶液中加入盐酸，反应的方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
根据碳酸钠与HCl的物质的量结合方程式计算．

解答 解：100mL、2mol/L的Na₂CO₃中n（Na₂CO₃）=0.2mol，100mL、0.8mol/L的盐酸中n（HCl）=0.08mol，
①将HCl滴加到碳酸钠溶液中，先发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl可知，0.2molNa₂CO₃消耗HCl0.2mol，而已知HCl的物质的量为0.08mol，则HCl不足，所以不发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，即没有二氧化碳生成，所以生成的二氧化碳的物质的量为0；
②Na₂CO₃溶液中加入盐酸，反应的方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
由方程式可知，0.2molNa₂CO₃消耗HCl0.4mol，而已知HCl的物质的量为0.08mol，则HCl不足，按照方程式可得，n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.04mol；
故选B．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题注意Na₂CO₃与盐酸反应时滴加顺序不同发生的反应不同．