实验过程中下列操作正确的是( )A．给盛有2/3体积液体的试管加热B．CuSO4溶于水.可将含有CuSO4的废液倒入水槽中.再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时.应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．实验时将剩余的钠放回原试剂瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．实验过程中下列操作正确的是（　　）

	A．	给盛有2/3体积液体的试管加热
	B．	CuSO₄溶于水，可将含有CuSO₄的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
	C．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
	D．	实验时将剩余的钠放回原试剂瓶

分析 A．加热试管内液体时，液体体积不超过试管的三分之一；
B．硫酸铜属于重金属盐，能污染土壤和地下水；
C．蒸发氯化钠溶液时，应该将蒸发皿中溶液蒸到含有部分水时停止加热，利用余热蒸干；
D．钠极易和氧气、水反应，剩余的钠要放回原瓶．

解答解：A．加热试管内液体时，液体体积不超过试管的三分之一，否则加热时易溅出而产生安全事故，故A错误；
B．硫酸铜属于重金属盐，能污染土壤和地下水，所以硫酸铜废液应该回收处理，故B错误；
C．蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发时待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，若水分全部蒸干，固体会受热不均向外迸溅，所以利用余热蒸干，故C错误；
D．钠极易和氧气、水反应，剩余的钠要放回原瓶，不能随便丢弃，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作及药品的取用，明确实验操作规范性及实验室安全管理是解本题关键，易错选项是D．

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2．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂，反应生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂．
完成下列填空
（1）第②步反应的化学方程式为CaCl₂+H₂O₂+8H₂O+2NH₃=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）可循环使用的物质是NH₄Cl．
工业上常采用Ca（OH）₂过量而不是H₂O₂过量的方式来生产，这是因为Ca（OH）₂价格低，H₂O₂价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO₂•8H₂O溶解．
（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是取洗涤液少许，向其中加入AgNO₃溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净．
（4）CaO₂•8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制过氧化钙分解、防止过氧化钙与二氧化碳反应．
（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）．
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{1400m}$（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量、完全分解后剩余固体的质量

19．裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C₅H₁₂的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（　　）

6．FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂、净水等．
（1）写出FeCl₃能作净水剂的原理（离子方程式）Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）FeCl₃可印刷电路铜板腐蚀剂，若将该反应设计成原电池，负极材料为Cu，
（3）欲检验FeCl₃溶液中混有的杂质FeCl₂，可采用的试剂为高锰酸钾溶液．（写试剂名称）
（4）欲除去FeCl₃溶液中混有的杂质FeCl₂，可向溶液中通入氯气，写出化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：

．

16．根据下列变化关系：

请填空：
（1）写出B溶液的作用为中和稀硫酸
（2）写出D中官能团的名称和电子式羟基、

；
（3）写出D与钠反应方程式2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑
（4）写出反应④的化学方程式，
④2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
⑤2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH．

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素都属于纯净物
	B．	油脂是含热能很高的营养物质
	C．	人体摄入的微量元素越多越有利于健康
	D．	棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质

20．与50mL 0.1molL^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　）

	A．	50mL 0.2mol•L^-1 的NaCl溶液
	B．	100mL 0.05mol•L^-1 的NaCl溶液
	C．	25mL 0.2mol•L^-1 的Na₂SO₄溶液
	D．	1.06g Na₂CO₃固体溶于水配成 100mL溶液

1．下列化学用语描述中正确的是（　　）

	A．	含18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{35}^{17}$Cl
	B．	比例模型可以表示CO₂ 分子或SiO₂分子
	C．	HCO${\;}_{3}^{-}$的电离方程式为：HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H₃O⁺
	D．	次氯酸的结构式：H-Cl-O

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