Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
• B． 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性
• C． 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键
• D． 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
B．第三周期元素中，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子中原子序数大的离子半径最小；
C．第三周期气态氢化物的沸点，均与相对分子质量决定，与氢键无关；
D．第二周期元素中O、F没有正价．

解答 解：A．随原子序数递增，ⅦA族元素的非金属性减弱，则对应最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，且F不存在含氧酸，故A错误；
B．第三周期元素中，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子中原子序数大的离子半径最小，即简单离子半径最小的元素为Al，其氧化物具有两性，故B正确；
C．第三周期气态氢化物的沸点，均与相对分子质量决定，与氢键无关，第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子间作用力小，故C错误；
D．第二周期元素中O、F没有正价，除O、F外第二周期元素主族元素的最高化合价数值逐渐增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重于学生的分析、应用能力的考查，注意把握元素的位置、性质及元素周期律，题目难度不大．