Question

17．常温，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A． $\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• B． pH
• C． NH₃•H₂O 的电离度
• D． n（OH^-）

Answer 1

分析 氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，OH^-的物质的量增加，但浓度减小，所以氢离子的浓度增加．NH₃•H₂O的物质的量减小，浓度减小，电离平衡常数和电离度都只受温度影响，温度不变其不变，以此解答该题．

解答 解：A、是一水合氨的电离平衡常数，其只受温度影响，温度不变其不变，故A错误；
B、一水合氨加水稀释，碱性逐渐减弱，pH减小，故B正确；
C、电离度只受温度影响，温度不变一水合氨的电离度不变，故C错误；
D、氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，OH^-的物质的量增加，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电离常数，电离度，该考点是高考考查的重点，解题的关键是温度不变，电离度不变，电离常数也不变，本题难度中等．