题目内容

15．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．反应中电子可以在同种元素间转移
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强

分析 A、有些单质物质自身可以发生氧化还原反应；
B、有些单质物质自身可以发生氧化还原反应；
C、有的非金属单质也可以作还原剂；
D、越易失电子还原性越强．

解答 解：A、有些单质物质自身可以发生氧化还原反应，如歧化反应是同一种元素被氧化被还原，所以不一定有另一种元素被还原，如氯气与水反应中只有氯元素变价，故A错误；
B、有些单质物质自身可以发生氧化还原反应，如歧化反应是同一种元素被氧化被还原，如氯气与水反应中只有氯元素变价，所以反应中电子可以在同种元素间转移，故B正确；
C、有的非金属单质也可以作还原剂，如氢气还原CuO反应中氢气作还原剂，故C错误；
D、越易失电子还原性越强，还原性强弱与失电子数多少无关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的反应特征，元素化合价变化的几种情况，单质转移的实质，注意单质的歧化反应和同物质中元素化合价的升降判断．

练习册系列答案
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5．在一定条件下N2+3H2?2NH3的反应中，起始c（N2）为2mol/L，c（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得c（NH3）=0.4mol/L，试回答：
（1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率：v（N2）=0.1mol/（L．min） v（H2）=0.3mol/（L．min）v（NH3）=0.2mol/（L．min）．
（2）反应到2分钟时c（N2）为1.8mol/L，c（H2）为4.4mol/L．
6．FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂、净水等．
（1）写出FeCl3能作净水剂的原理（离子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）FeCl3可印刷电路铜板腐蚀剂，若将该反应设计成原电池，负极材料为Cu，
（3）欲检验FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可采用的试剂为高锰酸钾溶液．（写试剂名称）
（4）欲除去FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可向溶液中通入氯气，写出化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
3．下列说法中正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素都属于纯净物
B．油脂是含热能很高的营养物质
C．人体摄入的微量元素越多越有利于健康
D．棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质
10．阅读下列材料，按要求回答问题．
材料一：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，苯的密度比水小，有机溶剂之间大多能互溶．
材料二：碘（I2）易溶于有机溶剂．
材料三：溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．
（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、四氯化碳，进行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的是苯；萃取时，上层液体呈现的颜色是橙色．分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏．
（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？不能，因为四氯化碳与酒精互溶．
20．与50mL 0.1molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
A．50mL 0.2mol•L-1 的NaCl溶液
B．100mL 0.05mol•L-1 的NaCl溶液
C．25mL 0.2mol•L-1 的Na2SO4溶液
D．1.06g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液
7．如表相关实验不能达到预期目的是（　　）
相关实验预期目的
A试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含
Na2CO3
B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素
C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D两支试管中装有等体积、等浓度的
H2O2溶液，向其中一支试管中加入
FeCl3溶液		探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
A．AB．BC．CD．D
4．（1）对于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
①A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．
②增压，平衡不移动，当n=2时，A为固或液态；当n=3时，A为气态．
③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n＞2．
④升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H3＞△H2＞△H1．
（4）已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．
5．氯气在生产生活中应用广泛．
实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为1mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．
a． 氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）用100mL 12.0mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．

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